A decomposição de
É um processo endotérmico. E se for colocado mais
no frasco?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema fala sobre a decomposição do
sólido, que se transforma em
e
gases numa reação endotérmica. Ou seja, a reação absorve calor. Para resolver isso, vamos usar o princípio de Le Chatelier, que ajuda a entender como o equilíbrio químico reage a mudanças nas condições.
Passo 2
Primeiro, é importante entender o que é uma reação endotérmica. Numa reação endotérmica, o sistema absorve calor do ambiente. Então, se a reação é representada por:
significa que o calor está entrando no sistema durante a decomposição.
Passo 3
Agora, vamos aplicar o princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se você aplicar uma mudança a um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar compensar essa mudança para restabelecer o equilíbrio.
Passo 4
No caso, a mudança que está acontecendo é a adição de mais
ao frasco. Como
é um dos produtos da reação, adicionar mais dele aumenta a concentração dos produtos.
Passo 5
De acordo com o princípio de Le Chatelier, se você aumenta a concentração de um dos produtos, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, ou seja, vai favorecer a formação dos reagentes para diminuir a concentração dos produtos adicionados.
Passo 6
Desse modo, ao adicionar mais
, a reação vai se deslocar para a esquerda, formando mais
sólido e reduzindo a quantidade de
e
gases no sistema.
Resposta
Ao adicionar mais
no frasco, o equilíbrio da decomposição de
se desloca para a esquerda, formando mais
sólido e diminuindo as concentrações de
e
gases.