A decomposição de NH4 HS
NH4 HS(s) <=ftarrows NH3(g)+H2 S(g)
É um processo endotérmico. E se for colocado mais NH3 no frasco?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema fala sobre a decomposição do NH4HS sólido, que se transforma em NH3 e H2S gases numa reação endotérmica. Ou seja, a reação absorve calor. Para resolver isso, vamos usar o princípio de Le Chatelier, que ajuda a entender como o equilíbrio químico reage a mudanças nas condições.

Passo 2

Primeiro, é importante entender o que é uma reação endotérmica. Numa reação endotérmica, o sistema absorve calor do ambiente. Então, se a reação é representada por:
NH4HS(s) <=ftarrows NH3(g)+H2S(g)
significa que o calor está entrando no sistema durante a decomposição.

Passo 3

Agora, vamos aplicar o princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se você aplicar uma mudança a um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar compensar essa mudança para restabelecer o equilíbrio.

Passo 4

No caso, a mudança que está acontecendo é a adição de mais NH3 ao frasco. Como NH3 é um dos produtos da reação, adicionar mais dele aumenta a concentração dos produtos.

Passo 5

De acordo com o princípio de Le Chatelier, se você aumenta a concentração de um dos produtos, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, ou seja, vai favorecer a formação dos reagentes para diminuir a concentração dos produtos adicionados.

Passo 6

Desse modo, ao adicionar mais NH3, a reação vai se deslocar para a esquerda, formando mais NH4HS sólido e reduzindo a quantidade de NH3 e H2S gases no sistema.

Resposta

Ao adicionar mais NH3 no frasco, o equilíbrio da decomposição de NH4HS se desloca para a esquerda, formando mais NH4HS sólido e diminuindo as concentrações de NH3 e H2S gases.

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