Demonstre a estrutura de Lewis da molécula de fosfina
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente vai montar a estrutura de Lewis da molécula de fosfina (que também é chamada de fosfina). Esse exercício faz parte da matéria de Química, mais especificamente sobre estruturas de Lewis, que mostram como os átomos se ligam e compartilham elétrons em uma molécula. Para resolver isso, vamos precisar saber quantos elétrons cada átomo tem e como eles se distribuem para formar ligações.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os átomos que compõem a fosfina. A fórmula da fosfina é $ PH_3 $, o que significa que temos um átomo de fósforo § ligado a três átomos de hidrogênio (H).
Passo 3
Agora, vamos contar os elétrons de valência de cada átomo. O fósforo está no grupo 15 da tabela periódica, então ele tem 5 elétrons de valência. Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência.
- Fósforo §: 5 elétrons
- Hidrogênio (H): 1 elétron cada
Passo 4
Vamos somar todos os elétrons de valência na molécula:
Passo 5
Em seguida, vamos distribuir esses elétrons para formar ligações. O fósforo vai ser o átomo central, já que geralmente os átomos menos eletronegativos ficam no centro. Cada ligação P-H é uma ligação simples, que usa 2 elétrons.
Então, para as 3 ligações P-H, usamos:
Passo 6
Agora, subtraímos os elétrons usados nas ligações do total de elétrons de valência:
Passo 7
Esses 2 elétrons restantes formam um par de elétrons não ligantes no átomo de fósforo. Isso também nos ajuda a verificar a regra do octeto para o fósforo, já que ele tem agora:
- 6 elétrons nas ligações
- 2 elétrons não ligantes
Totalizando 8 elétrons ao redor do fósforo.
Passo 8
Finalmente, vamos desenhar a estrutura de Lewis:
- O fósforo está no centro.
- Três hidrogênios estão ligados a ele.
- Há um par de elétrons não ligantes no fósforo.
Ficaria assim:
H
|
H—P—H
:
Resposta
A estrutura de Lewis da fosfina ($ PH_3 $) mostra um átomo de fósforo central ligado a três hidrogênios, com um par de elétrons não ligantes no fósforo:
H
|
H—P—H
: