Demonstre a estrutura de Lewis da molécula de fosfina

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente vai montar a estrutura de Lewis da molécula de fosfina (que também é chamada de fosfina). Esse exercício faz parte da matéria de Química, mais especificamente sobre estruturas de Lewis, que mostram como os átomos se ligam e compartilham elétrons em uma molécula. Para resolver isso, vamos precisar saber quantos elétrons cada átomo tem e como eles se distribuem para formar ligações.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os átomos que compõem a fosfina. A fórmula da fosfina é $ PH_3 $, o que significa que temos um átomo de fósforo § ligado a três átomos de hidrogênio (H).

Passo 3

Agora, vamos contar os elétrons de valência de cada átomo. O fósforo está no grupo 15 da tabela periódica, então ele tem 5 elétrons de valência. Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência.
  • Fósforo §: 5 elétrons
  • Hidrogênio (H): 1 elétron cada

Passo 4

Vamos somar todos os elétrons de valência na molécula:
5 , (do P) + 3 times 1 , (dos H) = 8 , elétrons de valência éê

Passo 5

Em seguida, vamos distribuir esses elétrons para formar ligações. O fósforo vai ser o átomo central, já que geralmente os átomos menos eletronegativos ficam no centro. Cada ligação P-H é uma ligação simples, que usa 2 elétrons.
Então, para as 3 ligações P-H, usamos:
3 times 2 = 6 , elétrons é

Passo 6

Agora, subtraímos os elétrons usados nas ligações do total de elétrons de valência:
8 , - , 6 , = , 2 , elétrons restantes é

Passo 7

Esses 2 elétrons restantes formam um par de elétrons não ligantes no átomo de fósforo. Isso também nos ajuda a verificar a regra do octeto para o fósforo, já que ele tem agora:
  • 6 elétrons nas ligações
  • 2 elétrons não ligantes
    Totalizando 8 elétrons ao redor do fósforo.

Passo 8

Finalmente, vamos desenhar a estrutura de Lewis:
  • O fósforo está no centro.
  • Três hidrogênios estão ligados a ele.
  • Há um par de elétrons não ligantes no fósforo.
Ficaria assim:
    H
    |
H—P—H
    :

Resposta

A estrutura de Lewis da fosfina ($ PH_3 $) mostra um átomo de fósforo central ligado a três hidrogênios, com um par de elétrons não ligantes no fósforo:
    H
    |
H—P—H
    :

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