Densidade de Liquidos:
Compare as densidades da água e da água saturada com sal, explique o motivo da diferença existente.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para comparar as densidades da água pura e da água saturada com sal. A matéria envolvida aqui é a densidade de líquidos e como a adição de sal pode alterar essa propriedade. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é densidade e como ela muda quando adicionamos sal à água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é densidade. Densidade ( rho) é uma medida de quanta massa existe em um determinado volume de uma substância. A fórmula para calcular a densidade é:
rho = mV
onde m é a massa e V é o volume.

Passo 3

Agora, vamos considerar a água pura. A densidade da água pura a 4°C é aproximadamente 1 , g/cm^3. Isso significa que 1 centímetro cúbico de água pura tem uma massa de 1 grama.

Passo 4

Quando adicionamos sal à água, estamos adicionando massa sem alterar significativamente o volume. Portanto, a massa total da solução aumenta enquanto o volume permanece quase o mesmo, o que resulta em uma densidade maior.

Passo 5

Vamos olhar para a água saturada com sal. A saturação ocorre quando não é mais possível dissolver mais sal na água. A densidade dessa solução saturada com sal é aproximadamente 1,2 , g/cm^3. Isso mostra que a densidade aumentou em relação à água pura.

Passo 6

Então, por que a densidade da água saturada com sal é maior? É porque o sal dissolvido adiciona massa à água sem aumentar proporcionalmente o volume. Assim, temos mais massa por unidade de volume, resultando em maior densidade.

Resposta

A água saturada com sal tem uma densidade maior ( approx 1,2 , g/cm^3) comparada à água pura ( 1 , g/cm^3) porque o sal dissolvido aumenta a massa total da solução sem alterar significativamente o volume, resultando em maior massa por unidade de volume.

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