Densidade de Liquidos:
Compare as densidades da água e da água saturada com sal, explique o motivo da diferença existente.
Compare as densidades da água e da água saturada com sal, explique o motivo da diferença existente.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para comparar as densidades da água pura e da água saturada com sal. A matéria envolvida aqui é a densidade de líquidos e como a adição de sal pode alterar essa propriedade. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é densidade e como ela muda quando adicionamos sal à água.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é densidade. Densidade (
) é uma medida de quanta massa existe em um determinado volume de uma substância. A fórmula para calcular a densidade é:
onde
é a massa e
é o volume.
Passo 3
Agora, vamos considerar a água pura. A densidade da água pura a 4°C é aproximadamente
. Isso significa que 1 centímetro cúbico de água pura tem uma massa de 1 grama.
Passo 4
Quando adicionamos sal à água, estamos adicionando massa sem alterar significativamente o volume. Portanto, a massa total da solução aumenta enquanto o volume permanece quase o mesmo, o que resulta em uma densidade maior.
Passo 5
Vamos olhar para a água saturada com sal. A saturação ocorre quando não é mais possível dissolver mais sal na água. A densidade dessa solução saturada com sal é aproximadamente
. Isso mostra que a densidade aumentou em relação à água pura.
Passo 6
Então, por que a densidade da água saturada com sal é maior? É porque o sal dissolvido adiciona massa à água sem aumentar proporcionalmente o volume. Assim, temos mais massa por unidade de volume, resultando em maior densidade.
Resposta
A água saturada com sal tem uma densidade maior (
) comparada à água pura (
) porque o sal dissolvido aumenta a massa total da solução sem alterar significativamente o volume, resultando em maior massa por unidade de volume.