a) Descreva o processo de hibridização que ocorre no átomo de carbono para formar ligações em C2 H4 (etileno).
b) Compare as energias dos orbitais híbridos sp2 com os orbitais p não hibridizados.
c) Explique como a hibridização afeta a energia e a força das ligações sigma ( sigma) formadas entre os átomos de carbono.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a molécula de etileno ( C2H4). A gente vai falar sobre hibridização dos orbitais no átomo de carbono, comparar energias dos orbitais híbridos sp2 com orbitais p não hibridizados, e ver como isso afeta as ligações sigma ( sigma). Para isso, vamos precisar entender o que é hibridização, quais são os tipos de orbitais híbridos e como a energia deles influencia a formação das ligações químicas.

Passo 2

Parte a) Vamos descrever o processo de hibridização no carbono para formar as ligações em C2H4.
O átomo de carbono tem a configuração eletrônica 1s^2 2s^2 2p^2. Em C2H4, cada carbono forma três ligações sigma: duas com hidrogênios e uma com o outro carbono. Para facilitar isso, os orbitais atômicos do carbono se misturam para formar orbitais híbridos.
No caso do etileno, o carbono passa por hibridização sp2. Isso significa que um orbital s e dois orbitais p se combinam para formar três orbitais híbridos sp2 idênticos. Esses três orbitais sp2 est��o dispostos em um plano com ângulos de 120 graus entre eles, permitindo a formação das três ligações sigma. O orbital p que sobra (não hibridizado) fica perpendicular a esse plano e participa da formação da ligação pi ( pi) entre os dois átomos de carbono.

Passo 3

Parte b) Vamos comparar as energias dos orbitais híbridos sp2 com os orbitais p não hibridizados.
Os orbitais híbridos sp2 são uma mistura de orbitais s e p, o que significa que têm mais caráter s (25%) e menos caráter p (75%). Como os orbitais s são mais próximos do núcleo e têm menor energia que os orbitais p, os orbitais híbridos sp2 têm energia intermediária entre os orbitais s e p puros.
Por outro lado, os orbitais p não hibridizados mantêm sua energia original mais alta. Essa diferença de energia faz com que os orbitais sp2 sejam mais estáveis para formar ligações sigma, enquanto os orbitais p não hibridizados são ideais para formar as ligações pi, que são mais fracas e ocorrem acima e abaixo do plano das ligações sigma.

Passo 4

Parte c) Vamos explicar como a hibridização afeta a energia e a força das liga��ões sigma ( sigma) formadas entre os átomos de carbono.
A hibridização sp2 cria orbitais híbridos com maior sobreposição espacial quando comparados aos orbitais p puros. Isso significa que as ligações sigma formadas pelos orbitais sp2 são mais fortes e têm maior energia de ligação, tornando a molécula mais estável. Além disso, os orbitais sp2 direcionam as ligações em um plano trigonal, facilitando a formação de ligações pi com orbitais p sobrepostos de forma perpendicular.

Resposta

a) Nos átomos de carbono de C2H4, ocorre hibridização sp2, onde um orbital s e dois orbitais p se misturam para formar três orbitais híbridos sp2, dispostos em um plano trigonal.
b) Os orbitais híbridos sp2 têm energia intermediária entre os orbitais s e p, sendo mais estáveis que os orbitais p não hibridizados, que mantêm maior energia.
c) A hibridização sp2 aumenta a força e a energia das ligações sigma devido à maior sobreposição dos orbitais híbridos, resultando em ligações mais estáveis entre os átomos de carbono.

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Sobre o modelo PRENV:
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c) Compare a geometria de H2 O, CO2, NH3 e CH4 com base no modelo RPENV.
Utilize a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (PRENV) para analisar a geometria molecular e o número de elétrons de domínio em torno de um átomo central em moléculas com ligações duplas e triplas. Responda às questões a seguir:
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Em relação ao átomo do elemento representado por 35 X^80, assinale qual das afirmativas é falsa e justifique
a) Seu íon é monovalente negativo.
b) Seu subnível mais energético é 4 p.
c) Pertence ao 4^circ período.
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