Descrever de forma sucinta as ligações iônica, covalente, metálica, e de van der Waals.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descrever de forma rápida e clara quatro tipos de ligações químicas: iônica, covalente, metálica e de van der Waals. Para isso, vamos precisar entender o que cada uma dessas ligações envolve e como elas funcionam.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a ligação iônica. Essa ligação ocorre entre átomos que transferem elétrons de um para o outro, criando íons com cargas opostas. Por exemplo, o sódio (Na) perde um elétron e fica com carga positiva (Na⁺), enquanto o cloro (Cl) ganha esse elétron e fica com carga negativa (Cl⁻). Esses íons se atraem devido às cargas opostas, formando um composto estável como o NaCl, que é o sal de cozinha.
Passo 3
Agora, vamos para a ligação covalente. Aqui, os átomos compartilham elétrons para alcançar uma configuração mais estável. Diferente da ligação iônica, não há transferência completa de elétrons. Por exemplo, na molécula de água (H₂O), o oxigênio compartilha elétrons com os hidrogênios, mantendo ambos os tipos de átomos ligados de forma que nenhum deles fica com carga.
Passo 4
Seguimos para a ligação metálica. Essa ligação acontece entre átomos de metais, onde os elétrons de valência ficam livres para se moverem por toda a estrutura metálica. Isso cria uma “nuvem” de elétrons que mantém os átomos unidos e dá aos metais suas propriedades características, como condução elétrica e maleabilidade.
Passo 5
Por último, temos as ligações de van der Waals. Essas são interações mais fracas que ocorrem entre moléculas neutras. Elas são causadas por flutuações temporárias na distribuição de elétrons ao redor das moléculas, o que cria dipolos momentâneos que atraiem umas às outras. Essas ligações são responsáveis por propriedades como a liquidez de certos gases em baixa temperatura.
Resposta
Então, resumindo:
- Ligações iônicas envolvem transferência de elétrons entre átomos, formando íons com cargas opostas.
- Ligações covalentes são baseadas no compartilhamento de elétrons entre átomos.
- Ligações metálicas consistem em uma “nuvem” de elétrons livres que une os átomos metálicos.
- Ligações de van der Waals são interações fracas entre moléculas neutras devido a dipolos temporários.