A descrição para o átomo no modelo da mecânica quântica difere daquela que é apresentada no modelo planetário. Assinale como verdadeira(s) a(s) afirmação(ões) que corresponde(m) a(s) descrição(ões) baseada(s) no modelo da mecânica quântica: A posição de um elétron é representada em função da densidade de probabilidade de localizálo.

Passo 1

Vamos resumir a questão: estamos comparando dois modelos de átomo — o modelo planetário e o modelo da mecânica quântica. A pergunta pede para identificar qual das afirmações corresponde à descrição do átomo segundo o modelo da mecânica quântica, especificamente sobre como a posição de um elétron é representada.

Passo 2

Primeiro, vamos entender os dois modelos:
  • Modelo Planetário: Imagine o átomo como um sistema solar, onde os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias fixas, similar aos planetas ao redor do sol. Nesse modelo, os elétrons têm posições e velocidades definidas.
  • Modelo da Mecânica Quântica: Diferente do modelo planetário, a mecânica quântica descreve os elétrons não como partículas em órbita fixa, mas sim através de uma densidade de probabilidade. Isso significa que não podemos determinar exatamente onde o elétron está, mas sim a probabilidade de encontrá-lo em uma determinada região ao redor do núcleo.

Passo 3

No modelo quântico, a posição do elétron é representada por uma função de onda, geralmente denotada por Ψ (Psi). O quadrado dessa função, |Ψ|², nos dá a densidade de probabilidade de encontrar o elétron em uma certa posição. Isso reflete a natureza probabilística da posição dos elétrons na mecânica quântica, ao contrário das trajetórias definidas do modelo planetário.

Passo 4

Portanto, a afirmação “A posição de um elétron é representada em função da densidade de probabilidade de localizá-lo” está alinhada com a descrição fornecida pelo modelo da mecânica quântica.

Resposta

Verdadeira.

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