Desenhe a estrutura, determine o número de coordenação e o número de oxidação do metal:
[V(H2 O)4(SCN)2]^+

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me pediu para desenhar a estrutura do complexo [V(H2 O)4(SCN)2]^+, além de descobrir o número de coordenação e o número de oxidação do vanádio (V). Vamos usar a química de coordenação para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é um complexo de coordenação. Um complexo é formado por um átomo central (nesse caso, o vanádio) ligado a várias moléculas ou íons chamados ligantes. Aqui, temos 4 moléculas de água ( H2O) e 2 íons tiocianato ( SCN^-) atuando como ligantes.

Passo 3

O número de coordenação é basicamente o número de ligantes que estão ligados ao átomo central. No nosso caso, temos 4 moléculas de água e 2 íons tiocianato, totalizando 6 ligantes. Portanto, o número de coordenação do vanádio é 6.

Passo 4

Agora, vamos determinar o número de oxidação do vanádio. Sabemos que a carga total do complexo é +1. As moléculas de água são neutras, então não contribuem para a carga. Cada íon tiocianato ( SCN^-) tem uma carga de -1, e como temos 2 deles, a carga total dos ligantes é -2.
Usando a fórmula da carga do complexo:
Carga do comp<=xo = Número de oxidação do metal + Carga total dos ligantes úçã
Substituindo os valores:
+1 = Oxidação do V + (-2) çã
Resolvendo:
Oxidação do V = +3 çã

Resposta

A estrutura do complexo [V(H2 O)4(SCN)2]^+ possui o vanádio central ligado a 4 moléculas de água e 2 íons tiocianato. O número de coordenação do vanádio é 6 e seu número de oxidação é +3.

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