Desenhe a estrutura de Lewis para (e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para desenhar a estrutura de Lewis do íon
. A matéria que estamos lidando aqui é a estrutura de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os elétrons estão distribuídos em uma molécula ou íon. Para resolver isso, vamos precisar saber contar os elétrons de valência, identificar o elemento central e distribuir os elétrons ao redor dos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos contar o total de elétrons de valência na molécula. O oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência, cada cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência, e como o íon tem uma carga negativa (-), adicionamos mais 1 elétron. Então:
Passo 3
Agora, vamos decidir qual átomo será o central. Normalmente, o átomo menos eletronegativo fica no centro, exceto o hidrogênio. Aqui, o oxigênio é menos eletronegativo que o cloro, então o oxigênio será o átomo central.
Passo 4
Em seguida, conectamos os átomos com ligações simples. Colocamos uma ligação simples entre o oxigênio e cada cloro. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 4 elétrons no total para as ligações.
Passo 5
Vamos distribuir os elétrons restantes nos átomos ao redor. Temos 20 elétrons no total e já usamos 4, então restam 16 elétrons. Distribuímos esses elétrons para completar as octetos dos átomos periféricos (os Cl). Cada Cl já tem 2 elétrons na ligação, então adicionamos 6 elétrons em pares para completar os 8 elétrons de cada Cl. Isso consome 12 elétrons, restando 4 elétrons para o oxigênio.
Passo 6
Com os elétrons restantes, colocamos pares de elétrons no átomo central (O). O oxigênio já tem 2 elétrons em ligações, adicionamos os 4 elétrons restantes como dois pares de elétrons livres.
Resposta
A estrutura de Lewis para
é:
Onde o oxigênio está no centro com dois pares de elétrons livres, e cada cloro está ligado ao oxigênio com uma ligação simples e três pares de elétrons livres.
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