Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons e diga se são polares ou apolares:
(i) XeF4.

Passo 1

Beleza, a gente vai resolver um exercício de Química sobre estruturas de Lewis. Especificamente, vamos desenhar a estrutura de Lewis para a molécula de tetrafluoreto de xenônio ( XeF4) e descobrir se essa molécula é polar ou apolar. Para isso, precisamos entender como contar os elétrons de valência, distribuir eles na molécula e analisar a geometria molecular.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O xenônio (Xe) está no grupo 18 da tabela periódica, então ele tem 8 elétrons de valência. Cada flúor (F) também está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como são 4 átomos de flúor, temos:
8 (Xe) + 4 times 7 (F) = 8 + 28 = 36 elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos montar a estrutura básica da molécula. O xenônio será o átomo central porque é menos eletronegativo que o flúor. Ligamos cada flúor ao xenônio com uma ligação simples ( F-Xe) que usa 2 elétrons por ligação. Como são 4 ligações:
4 times 2 = 8 elétrons é
Então, restam:
36 - 8 = 28 elétrons é

Passo 4

Distribuímos os elétrons restantes para completar o octeto dos átomos de flúor. Cada flúor precisa de 6 elétrons adicionais (já que já tem 2 na ligação), totalizando:
4 times 6 = 24 elétrons é
Subtraindo isso dos elétrons restantes:
28 - 24 = 4 elétrons é

Passo 5

Os 4 elétrons restantes ficam como pares de elétrons livres no átomo central de xenônio. Então, o xenônio tem agora 8 elétrons ao redor dele: 4 pares ligados aos flúor e 2 pares livres.

Passo 6

Vamos determinar a geometria molecular. Com 4 ligações e 2 pares livres, a geometria eletrônica é octaédrica. Mas a forma geométrica da molécula, considerando apenas os átomos, é quadrado planar.

Passo 7

Para verificar a polaridade, observamos a simetria da molécula. Na XeF4, os pares de elétrons livres estão distribuídos de forma simétrica, cancelando as dipolos das ligações Xe-F. Portanto, a molécula é simétrica e os momentos de dipolo se anulam.

Resposta

A estrutura de Lewis para XeF4 tem o xenônio no centro ligado a quatro átomos de flúor com dois pares de elétrons livres. A molécula tem geometria quadrado planar e é apolar.

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