Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos a)siH4 b)CO c)SF2 d)H2SO4 e)NH2OH
Passo 1
Beleza! A gente vai desenhar as estruturas de Lewis para os compostos a) SiH₄, b) CO, c) SF₂, d) H₂SO₄ e) NH₂OH. Isso faz parte da química, especificamente da parte de estruturas de Lewis, que nos ajuda a entender como os átomos se ligam entre si nos compostos. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como eles se distribuem nas ligações.
Passo 2
Vamos começar com a) SiH₄.
- Contar os elétrons de valência: O silício (Si) está no grupo 14, então tem 4 elétrons de valência. Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência. No total: 4 (Si) + 4×1 (H) = 8 elétrons.
- Desenhar a estrutura básica: Colocamos o silício no centro e ligamos cada H a ele com uma ligação simples.
- Distribuir os elétrons: Cada ligação simples usa 2 elétrons. Com 4 ligações, usamos todos os 8 elétrons.
- Verificar a regra do octeto: O silício tem 4 ligações, totalizando 8 elétrons ao seu redor, atendendo à regra do octeto. Os hidrogênios têm 2 elétrons, que é o que eles precisam.
Passo 3
Agora, vamos para b) CO.
- Contar os elétrons de valência: Carbono © tem 4 elétrons e Oxigênio (O) tem 6 elétrons. Total: 4 + 6 = 10 elétrons.
- Desenhar a estrutura básica: Colocamos o carbono e o oxigênio ligados entre si.
- Distribuir os elétrons: Começamos com uma ligação simples (2 elétrons). Ainda temos 8 elétrons para distribuir.
- Completar os octetos: Adicionamos mais ligações entre C e O para garantir que ambos tenham 8 elétrons. Uma estrutura possível é uma ligação dupla.
- Verificar a conformidade: Tanto C quanto O têm 8 elétrons ao redor deles, então está tudo certo.
Passo 4
Vamos seguir para c) SF₂.
- Contar os elétrons de valência: Enxofre (S) tem 6 elétrons e cada Flúor (F) tem 7 elétrons. Total: 6 + 2×7 = 20 elétrons.
- Desenhar a estrutura básica: Enxofre no centro ligado a dois Flúores.
- Distribuir os elétrons: Cada ligação S-F usa 2 elétrons. Total usado: 4 elétrons. Restam 16 elétrons para distribuir como pares de elétrons não ligantes.
- Completar os octetos dos Flúores: Cada F precisa de 6 elétrons não ligantes além da ligação, totalizando 8.
- Distribuir os elétrons restantes ao Enxofre: Colocamos os 8 elétrons restantes no Enxofre como pares não ligantes.
- Verificar a conformidade: Enxofre tem 8 elétrons ao redor (incluindo ligações), e cada Flúor também tem 8.
Passo 5
Agora, d) H₂SO₄.
- Contar os elétrons de valência: Hidrogênio (H) tem 1 elétron cada, Enxofre (S) tem 6, e Oxigênio (O) tem 6. Total: 2×1 + 6 + 4×6 = 34 elétrons.
- Desenhar a estrutura básica: Enxofre no centro ligado a quatro Oxigênios, dois dos quais também ligados a Hidrogênios.
- Distribuir os elétrons: Cada ligação usa 2 elétrons. Temos 2 H ligados a O, totalizando 4 ligações (8 elétrons).
- Completar os octetos dos Oxigênios: Cada Oxigênio precisa de 6 elétrons não ligantes além das ligações. Distribuímos os elétrons restantes para satisfazer isso.
- Adicionar ligações duplas se necessário: Para garantir que o Enxofre tenha um octeto, adicionamos ligações duplas com alguns Oxigênios.
- Verificar a conformidade: Todos os átomos têm seus octetos completos.
Passo 6
Por fim, e) NH₂OH.
- Contar os elétrons de valência: Nitrogênio (N) tem 5, Oxigênio (O) tem 6, e Hidrogênio (H) tem 1 cada. Total: 5 + 6 + 3×1 = 14 elétrons.
- Desenhar a estrutura básica: Nitrogênio ligado a dois Hidrogênios e a um Oxigênio, que também está ligado a um Hidrogênio.
- Distribuir os elétrons: Cada ligação usa 2 elétrons. Com 4 ligações, usamos 8 elétrons. Restam 6 elétrons para distribuir.
- Completar os octetos: Colocamos os elétrons restantes como pares não ligantes no Oxigênio e no Nitrogênio.
- Verificar a conformidade: Todos os átomos têm seus octetos completos.
Resposta
As estruturas de Lewis para os compostos são:
a) SiH₄
b) CO
c) SF₂
(com pares de elétrons não ligantes nos Flúors e no Enxofre)
d) H₂SO₄
(com ligações duplas entre S e alguns O)
e) NH₂OH
(com pares de elétrons não ligantes no Nitrogênio e no Oxigênio