Qual é a designação para um orbital em particular que tem número quântico principal,
e número quântico momento angular,
? Quantos orbitais há nessa subcamada? Indique os possíveis valores de
para esse orbital.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício está perguntando sobre os orbitais eletrônicos usando os números quânticos. A gente vai precisar entender o que são os números quânticos principal (
) e de momento angular (
), como eles determinam a designação de um orbital, quantos orbitais existem em uma subcamada específica e quais são os possíveis valores do número quântico magnético (
) para esse orbital.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a designação do orbital. A gente usa os números quânticos principal (
) e de momento angular (
) para nomear os orbitais. O número quântico principal
indica a camada ou nível de energia. Já o número quântico de momento angular
está associado ao tipo de orbital dentro dessa camada.
Cada valor de
corresponde a uma letra específica:
-
→ orbital s -
→ orbital p -
→ orbital d -
→ orbital f
Então, para
e
, o orbital é um 5p.
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos orbitais existem nessa subcamada. A quantidade de orbitais em uma subcamada é determinada pelo valor de
. A fórmula para encontrar o número de orbitais é
.
Para
:
Então, existem 3 orbitais na subcamada 5p.
Passo 4
Por fim, vamos ver quais são os possíveis valores de
para esse orbital. O número quântico magnético
pode variar de
a
em incrementos de 1. Para
:
Então, os possíveis valores de
são -1, 0 e +1.
Resposta
O orbital com número quântico principal
e número quântico de momento angular
é denominado 5p. Nessa subcamada 5p, existem 3 orbitais. Os possíveis valores de
para esse orbital são -1, 0 e +1.