Qual é a designação para um orbital em particular que tem número quântico principal, n=5 e número quântico momento angular, l=1 ? Quantos orbitais há nessa subcamada? Indique os possíveis valores de ml para esse orbital.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício está perguntando sobre os orbitais eletrônicos usando os números quânticos. A gente vai precisar entender o que são os números quânticos principal ( n) e de momento angular ( l), como eles determinam a designação de um orbital, quantos orbitais existem em uma subcamada específica e quais são os possíveis valores do número quântico magnético ( ml) para esse orbital.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a designação do orbital. A gente usa os números quânticos principal ( n) e de momento angular ( l) para nomear os orbitais. O número quântico principal n=5 indica a camada ou nível de energia. Já o número quântico de momento angular l=1 está associado ao tipo de orbital dentro dessa camada.
Cada valor de l corresponde a uma letra específica:
  • l=0 → orbital s
  • l=1 → orbital p
  • l=2 → orbital d
  • l=3 → orbital f
Então, para n=5 e l=1, o orbital é um 5p.

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos orbitais existem nessa subcamada. A quantidade de orbitais em uma subcamada é determinada pelo valor de l. A fórmula para encontrar o número de orbitais é 2l + 1.
Para l=1:
2(1) + 1 = 3
Então, existem 3 orbitais na subcamada 5p.

Passo 4

Por fim, vamos ver quais são os possíveis valores de ml para esse orbital. O número quântico magnético ml pode variar de -l a +l em incrementos de 1. Para l=1:
ml = -1, 0, +1
Então, os possíveis valores de ml são -1, 0 e +1.

Resposta

O orbital com número quântico principal n=5 e número quântico de momento angular l=1 é denominado 5p. Nessa subcamada 5p, existem 3 orbitais. Os possíveis valores de ml para esse orbital são -1, 0 e +1.

Exercícios relacionados