Qual dessas bases é a mais forte em solução aquosa?
(a) OCH3^-;
(b) F^-© OH^-;
(d) C2 H3 O2^-;
(e) HSO4^-.

Passo 1

Vamos resolver uma questão sobre qual dessas bases é a mais forte em solução aquosa. Para isso, vamos precisar entender o conceito de força de bases e como isso se relaciona com a estabilidade das suas espécies conjugadas de ácido. Vamos analisar cada opção para descobrir qual é a mais forte.

Passo 2

Primeiro, lembremos que a força de uma base está relacionada à sua capacidade de aceitar prótons (H⁺). Bases mais fortes têm uma maior tendência a aceitar prótons. Uma forma de comparar as forças das bases é examinar a estabilidade de seus conjugados ácidos. Quanto menos estável for o conjugado ácido, mais forte será a base original.

Passo 3

Vamos analisar cada opção:
a) OCH3^-: O grupo metóxido é eletronegativo e estabiliza a carga negativa, mas não é a mais estável entre as opções.
b) F^-: O íon fluoreto tem um conjugado ácido fraco (HF), mas a base não é a mais forte aqui.
c) OH^-: O íon hidróxido é uma base forte, pois seu conjugado ácido (H₂O) é bastante estável.
d) C2H3O2^-: O acetato também estabiliza a carga negativa através da ressonância, mas não supera o hidróxido.
e) HSO4^-: Este íon não é uma base tão forte quanto as outras opções.

Passo 4

Comparando todas as opções, o OH^- (íon hidróxido) é a base mais forte em solução aquosa porque seu conjugado ácido, a água (H₂O), é muito estável, indicando que a base original tem uma alta capacidade de aceitar prótons.

Resposta

A base mais forte em solução aquosa é a opção © OH^-.

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