Qual dessas bases é a mais forte em solução aquosa?
(a)
;
(b)
©
;
(d)
;
(e)
.
(a)
(b)
(d)
(e)
Passo 1
Vamos resolver uma questão sobre qual dessas bases é a mais forte em solução aquosa. Para isso, vamos precisar entender o conceito de força de bases e como isso se relaciona com a estabilidade das suas espécies conjugadas de ácido. Vamos analisar cada opção para descobrir qual é a mais forte.
Passo 2
Primeiro, lembremos que a força de uma base está relacionada à sua capacidade de aceitar prótons (H⁺). Bases mais fortes têm uma maior tendência a aceitar prótons. Uma forma de comparar as forças das bases é examinar a estabilidade de seus conjugados ácidos. Quanto menos estável for o conjugado ácido, mais forte será a base original.
Passo 3
Vamos analisar cada opção:
a)
: O grupo metóxido é eletronegativo e estabiliza a carga negativa, mas não é a mais estável entre as opções.
b)
: O íon fluoreto tem um conjugado ácido fraco (HF), mas a base não é a mais forte aqui.
c)
: O íon hidróxido é uma base forte, pois seu conjugado ácido (H₂O) é bastante estável.
d)
: O acetato também estabiliza a carga negativa através da ressonância, mas não supera o hidróxido.
e)
: Este íon não é uma base tão forte quanto as outras opções.
Passo 4
Comparando todas as opções, o
(íon hidróxido) é a base mais forte em solução aquosa porque seu conjugado ácido, a água (H₂O), é muito estável, indicando que a base original tem uma alta capacidade de aceitar prótons.
Resposta
A base mais forte em solução aquosa é a opção ©
.
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(d)
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De acordo com Lewis, uma base é:
(a) um doador de ;
(b) um doador de pares de elétrons;
© um doador de íon ;
(d) um doador de H ;
(e) um aceptor de elétrons.
(a) um doador de
(b) um doador de pares de elétrons;
© um doador de íon
(d) um doador de H ;
(e) um aceptor de elétrons.