Para a determinação de cloreto pelo método de Mohr, pesou-se
de um sal marinho seco em estufa que foi dissolvido em água. A solução da amostra foi titulada com 42,28 mL de
0,1000 mol/L. Calcule a porcentagem de cloreto na amostra original.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um sal marinho que pesa 0,5050 g e foi dissolvido em água. Depois, essa solução foi titulada com 42,28 mL de
0,1000 mol/L usando o método de Mohr para determinar a quantidade de cloreto (
) presente no sal. Nosso objetivo é calcular a porcentagem de cloreto na amostra original.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estaquiometria e de titulação, especificamente o método de Mohr, que é uma técnica de titulação argentimétrica para determinar a concentração de íons cloreto em uma solução.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
utilizados na titulação. Sabemos que:
A concentração da solução de
é 0,1000 mol/L e o volume usado foi 42,28 mL, que precisamos converter para litros:
Então:
Passo 3
No método de Mohr, a reação entre o nitrato de prata (
) e o íon cloreto (
) é a seguinte:
Essa reação ocorre na proporção 1:1, ou seja, 1 mol de
reage com 1 mol de
. Portanto, a quantidade de mols de cloreto na amostra também é 0,004228 mol.
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa de cloreto presente na amostra. A massa molar do íon cloreto (
) é aproximadamente 35,45 g/mol. Assim:
Passo 5
Finalmente, para encontrar a porcentagem de cloreto na amostra original, usamos a seguinte fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A porcentagem de cloreto na amostra original é aproximadamente 29,68%.
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O Hidróxido de Bário
, um composto iônico, possui baixa solubilidade em água (
), mas o sulfato de bário (
) é bem menos solúvel (
). Em uma solução aquosa
de hidróxido de bário contendo Fenolftaleína como indicador ácido-base, gotejou-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico até a neutralização. Responda aos itens abaixo:
a) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização.
b) A solução de hidróxido de bário apresenta condutividade elétrica. Descreva o comportamento da condutividade da solução até a sua neutralização.
c) Caso o gotejamento do ácido sulfúrico prossiga após a neutralização do meio, o que acontece com a condutividade da solução?
a) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização.
b) A solução de hidróxido de bário apresenta condutividade elétrica. Descreva o comportamento da condutividade da solução até a sua neutralização.
c) Caso o gotejamento do ácido sulfúrico prossiga após a neutralização do meio, o que acontece com a condutividade da solução?
Os dados na tabela ao lado foram coletados durante um experimento de titulação calorimétrica de 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração desconhecida com uma solução aquosa padronizada
de HCl .
a) Construa um gráfico de Temperatura Volume de HCl adicionado.
b) Qual foi o volume da solução aquosa de HCl gasto para neutralizar os 20 mL da solução aquosa de NaOH ?
Tabela 1. Medida da temperatura volume de HCl adicionado.
a) Construa um gráfico de Temperatura
b) Qual foi o volume da solução aquosa de HCl gasto para neutralizar os 20 mL da solução aquosa de NaOH ?
Tabela 1. Medida da temperatura
Volume de
|
|
---|---|
0 | 24,5 |
8 | 25 |
10 | 26 |
12 | 26,5 |
14 | 27 |
16 | 27,5 |
18 | 28 |
20 | 27,5 |
22 | 26,5 |
c) Calcule a concentração da solução aquosa de NaOH em mol L-1.
d) De acordo com o perfil da curva de Temperatura X Volume de HCl adicionado, o que você pode dizer sobre a reação ocorrida em termos de calor envolvido no processo?
Explique.
d) De acordo com o perfil da curva de Temperatura X Volume de HCl adicionado, o que você pode dizer sobre a reação ocorrida em termos de calor envolvido no processo?
Explique.
Em um experimento realizado nessa disciplina, a reação de neutralização entre um ácido
e uma base
foi verificada através da medida de condutividade elétrica da solução titulada. Com base nas demais práticas realizadas no laboratório, responda:
a) Que outra grandeza além da condutividade elétrica pode ser usada para acompanhar uma reação de neutralização entre um ácido e uma base? Explique.
b) O hidróxido de alumínio - é usado como medicamento para neutralizar o ácido clorídrico estomacal (HCl). Considere a titulação de 100 mL de uma suspensão de hidróxido de alumínio em água (
) com ácido clorídrico (
). Escreva a equação química balanceada que representa a reação e faça um gráfico de volume de HCl pela grandeza respondida no item (a) mostrando o volume de ácido no ponto de equivalência da titulação.
a) Que outra grandeza além da condutividade elétrica pode ser usada para acompanhar uma reação de neutralização entre um ácido e uma base? Explique.
b) O hidróxido de alumínio -
Calcule o pAg e pCl na titulação de
após adição de 10,
e
. É possível a detecção do ponto final empregando indicadores?