A determinação da porcentagem de hidróxido de sódio (NaOH) na soda cáustica pode ser feita pela reação de neutralização com ácido clorídrico, conforme a seguinte reação: NaOH+HCl NaC ell+H2 O. Partindo de 200 g de soda cáustica, foram obtidos 234 g de NaCl . Qual a porcentagem de pureza dessa soda cáustica?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos 200 gramas de soda cáustica (que é basicamente hidróxido de sódio, NaOH) e, após reagir com ácido clorídrico ( HCl), obtivemos 234 gramas de cloreto de sódio ( NaCl). A nossa missão aqui é descobrir qual a porcentagem de pureza dessa soda cáustica.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química como moles, massa molar e reação de neutralização. Vamos passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que está acontecendo:
NaOH + HCl NaCl + H2O
Essa reação mostra que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl para produzir 1 mol de NaCl e água. Isso nos diz que a quantidade de moles de NaOH é igual à quantidade de moles de NaCl produzida.

Passo 3

Agora, vamos calcular os moles de NaCl que foram formados. Para isso, precisamos da massa molar do NaCl.
A massa molar do NaCl é:
  • Sódio (Na): 22,99 g/mol
  • Cloro (Cl): 35,45 g/mol
  • Total: 22,99 + 35,45 = 58,44 , g/mol
Então, os moles de NaCl são:
Mo<=s de NaCl = 234 , g58,44 , g/mol approx 4 , mols

Passo 4

Como a reação é de 1:1, os moles de NaOH que reagiram também são 4 moles.
Agora, vamos calcular a massa de NaOH correspondente a esses 4 moles.
A massa molar do NaOH é:
  • Sódio (Na): 22,99 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,01 g/mol
  • Total: 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 , g/mol
Então, a massa de NaOH é:
Massa de NaOH = 4 , mols times 40,00 , g/mol = 160 , g

Resposta

A porcentagem de pureza da soda cáustica é de 80%.

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