A determinação da porcentagem de hidróxido de sódio
na soda cáustica pode ser feita pela reação de neutralização com ácido clorídrico, conforme a seguinte reação:
. Partindo de 200 g de soda cáustica, foram obtidos 234 g de NaCl . Qual a porcentagem de pureza dessa soda cáustica?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos 200 gramas de soda cáustica (que é basicamente hidróxido de sódio,
) e, após reagir com ácido clorídrico (
), obtivemos 234 gramas de cloreto de sódio (
). A nossa missão aqui é descobrir qual a porcentagem de pureza dessa soda cáustica.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química como moles, massa molar e reação de neutralização. Vamos passo a passo!
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que está acontecendo:
Essa reação mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de
para produzir 1 mol de
e água. Isso nos diz que a quantidade de moles de
é igual à quantidade de moles de
produzida.
Passo 3
Agora, vamos calcular os moles de
que foram formados. Para isso, precisamos da massa molar do
.
A massa molar do
é:
- Sódio (Na): 22,99 g/mol
- Cloro (Cl): 35,45 g/mol
- Total:
Então, os moles de
são:
Passo 4
Como a reação é de 1:1, os moles de
que reagiram também são 4 moles.
Agora, vamos calcular a massa de
correspondente a esses 4 moles.
A massa molar do
é:
- Sódio (Na): 22,99 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol
- Total:
Então, a massa de
é:
Resposta
A porcentagem de pureza da soda cáustica é de 80%.