4.2. ( ) Na determinação quantitativa de brometo (Br^-)pelo método de Mohr, o pH da solução não deve estar acima de 9,0, uma vez que o íon prata ( Ag^+) pode precipitar na forma de hidróxido.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a determinação quantitativa de íon brometo ( Br^-) usando o método de Mohr. A questão destaca que o pH da solução não deve ser acima de 9,0 porque, se estiver, o íon prata ( Ag^+) pode formar um precipitado de hidróxido. Para resolver isso, vamos entender como o pH influencia essa reação e por que é importante manter o pH abaixo desse valor.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o método de Mohr. É uma técnica de titulação que utiliza uma solução de nitrato de prata ( AgNO3) para determinar a quantidade de brometo presente na amostra. Durante a titulação, o Ag^+ reage com o Br^- formando brometo de prata, que é um precipitado.

Passo 3

Agora, sobre o pH da solução. O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução. No método de Mohr, o controle do pH é crucial porque, se a solução ficar muito básica (pH acima de 9,0), o íon prata ( Ag^+) pode reagir com o íon hidróxido ( OH^-) presente na solução para formar hidróxido de prata ( AgOH), que também é um precipitado.

Passo 4

Por que isso é um problema? Se o Ag^+ se precipitar como hidróxido, ele não estará disponível para reagir com o brometo, o que pode levar a uma leitura incorreta da quantidade de Br^- presente na amostra. Além disso, a formação de múltiplos precipitados pode complicar a interpretação dos resultados da titulação.

Passo 5

Então, para garantir a precisão da determinação de brometo pelo método de Mohr, é essencial manter o pH da solução abaixo de 9,0. Isso evita a formação de hidróxido de prata e assegura que todo o íon prata esteja disponível para reagir apenas com o brometo, proporcionando resultados mais confiáveis.

Resposta

Concordo com a afirmação. No método de Mohr, manter o pH abaixo de 9,0 evita a precipitação de hidróxido de prata, garantindo uma determinação precisa do íon brometo.

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