4.2. ( ) Na determinação quantitativa de brometo
pelo método de Mohr, o pH da solução não deve estar acima de 9,0, uma vez que o íon prata (
) pode precipitar na forma de hidróxido.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a determinação quantitativa de íon brometo (
) usando o método de Mohr. A questão destaca que o pH da solução não deve ser acima de 9,0 porque, se estiver, o íon prata (
) pode formar um precipitado de hidróxido. Para resolver isso, vamos entender como o pH influencia essa reação e por que é importante manter o pH abaixo desse valor.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o método de Mohr. É uma técnica de titulação que utiliza uma solução de nitrato de prata (
) para determinar a quantidade de brometo presente na amostra. Durante a titulação, o
reage com o
formando brometo de prata, que é um precipitado.
Passo 3
Agora, sobre o pH da solução. O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução. No método de Mohr, o controle do pH é crucial porque, se a solução ficar muito básica (pH acima de 9,0), o íon prata (
) pode reagir com o íon hidróxido (
) presente na solução para formar hidróxido de prata (
), que também é um precipitado.
Passo 4
Por que isso é um problema? Se o
se precipitar como hidróxido, ele não estará disponível para reagir com o brometo, o que pode levar a uma leitura incorreta da quantidade de
presente na amostra. Além disso, a formação de múltiplos precipitados pode complicar a interpretação dos resultados da titulação.
Passo 5
Então, para garantir a precisão da determinação de brometo pelo método de Mohr, é essencial manter o pH da solução abaixo de 9,0. Isso evita a formação de hidróxido de prata e assegura que todo o íon prata esteja disponível para reagir apenas com o brometo, proporcionando resultados mais confiáveis.
Resposta
Concordo com a afirmação. No método de Mohr, manter o pH abaixo de 9,0 evita a precipitação de hidróxido de prata, garantindo uma determinação precisa do íon brometo.