Em um determinado estado, os três números quânticos do elétron de um átomo de hidrogênio são n=4, l=2 e ml=-1. Em que tipo de orbital esse elétron está localizado?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nesse problema. A gente tem um elétron no átomo de hidrogênio com três números quânticos dados: n=4, l=2 e ml=-1. Nosso objetivo aqui é descobrir em que tipo de orbital esse elétron está localizado. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre números quânticos e os tipos de orbitais.

Passo 2

Primeiro, o número quântico principal n=4 nos diz o nível de energia do elétron. Quanto maior o n, mais distante o elétron está do núcleo.

Passo 3

O número quântico azimutal l=2 está relacionado à forma do orbital. Cada valor de l corresponde a um tipo específico de orbital:
  • l=0 é um orbital s
  • l=1 é um orbital p
  • l=2 é um orbital d
  • l=3 é um orbital f
    E assim por diante.

Passo 4

O número quântico magnético ml=-1 nos informa a orientação do orbital no espaço, mas para identificar o tipo do orbital, ele não é tão crucial quanto os outros dois números quânticos.

Passo 5

Como o nosso l=2, sabemos que o tipo de orbital é um orbital d. O número quântico principal n=4 indica que estamos na quarta camada de energia, e o ml=-1 especifica uma das possíveis orientações para esse orbital d.

Resposta

O elétron está localizado em um orbital d.

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