Determine as expressões de taxa de reação para as reações elementares abaixo:



Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar as expressões de taxa de reação para quatro reações elementares. Isso está relacionado à cinética química, que estuda a velocidade das reações e como ela depende de fatores como concentração dos reagentes. Para resolver isso, vamos precisar entender como escrever as leis de velocidade para reações elementares, que são reações que ocorrem em um único passo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que para reações elementares, a lei de velocidade pode ser escrita diretamente a partir das coeficientes estequiométricos dos reagentes. Isso significa que, se uma reação elementar for, por exemplo, , a taxa de reação será proporcional à concentração de .

Passo 3

Vamos aplicar isso à primeira reação:
Aqui, temos apenas um reagente, , com coeficiente 1. Então, a taxa de reação ( ) é:
Onde é a constante de velocidade dessa reação.

Passo 4

Agora, vamos para a segunda reação:
Nesta reação, temos dois reagentes: e , cada um com coeficiente 1. Como é uma reação elementar, a taxa de reação será proporcional ao produto das concentrações de e :

Passo 5

Seguimos para a terceira reação:
Semelhante à primeira reação, temos apenas o reagente com coeficiente 1. Assim, a taxa de reação é:

Passo 6

Por último, vamos à quarta reação:
Aqui, o único reagente é com coeficiente 1. Portanto, a taxa de reação será proporcional à concentração de :

Resposta

As expressões de taxa de reação para as reações elementares são:
  1. :
  1. :
  1. :
  1. :

Exercícios relacionados

Determine as expressões de taxa de reação para as reações elementares abaixo:
Determine as expressões de taxa de reação para as reações elementares abaixo:

Calcule a porcentagem de mudança do volume para as reações abaixo, nas condições de pressão e temperatura constantes.
Conversão de de hidrogênio a iodeto de hidrogênio de uma mistura equimolar de hidrogênio e iodo. (0)
Calcule a porcentagem de mudança do volume para as reações abaixo, nas condições de pressão e temperatura constantes.
Conversão de de acetaldeído para metano e monóxido de carbono de uma mistura inicial de acetaldeído e inertes. (54%)