Determine as fórmulas mínimas dos compostos com as seguintes composições em massa:
de C, 9,6% de O e
de F;
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir a fórmula mínima de um composto que tem, em massa, 21,7% de carbono ©, 9,6% de oxigênio (O) e 68,7% de flúor (F). Para isso, vamos usar conceitos de química empírica, onde determinamos a proporção mais simples dos átomos nos compostos a partir das porcentagens em massa.
Passo 2
Primeiro, vamos assumir que temos 100 gramas desse composto. Isso facilita a conversão das porcentagens diretamente em gramas:
- Carbono ©: 21,7 g
- Oxigênio (O): 9,6 g
- Flúor (F): 68,7 g
Passo 3
Agora, precisamos converter essas massas em moles, que é uma medida que nos ajuda a entender quantos átomos de cada elemento temos. A fórmula para calcular moles é:
As massas molares dos elementos são aproximadamente:
- C: 12,01 g/mol
- O: 16,00 g/mol
- F: 19,00 g/mol
Vamos fazer as contas:
- Carbono ©:
- Oxigênio (O):
- Flúor (F):
Passo 4
O próximo passo é encontrar a menor proporção entre os moles de cada elemento. Para isso, dividimos todos os valores de moles pelo menor número de moles calculado, que neste caso é 0,60 mol.
Passo 5
Agora, arredondamos essas proporções para números inteiros para obter a fórmula mínima:
- Carbono ©: 3
- Oxigênio (O): 1
- Flúor (F): 6
Portanto, a fórmula mínima é C₃O₁F₆. Geralmente, escrevemos sem o índice 1, então fica C₃OF₆.
Resposta
A fórmula mínima do composto é C₃OF₆.