Determine as fórmulas mínimas dos compostos com as seguintes composições em massa: 21,7 % de C, 9,6% de O e 68,7 % de F;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir a fórmula mínima de um composto que tem, em massa, 21,7% de carbono ©, 9,6% de oxigênio (O) e 68,7% de flúor (F). Para isso, vamos usar conceitos de química empírica, onde determinamos a proporção mais simples dos átomos nos compostos a partir das porcentagens em massa.

Passo 2

Primeiro, vamos assumir que temos 100 gramas desse composto. Isso facilita a conversão das porcentagens diretamente em gramas:
  • Carbono ©: 21,7 g
  • Oxigênio (O): 9,6 g
  • Flúor (F): 68,7 g

Passo 3

Agora, precisamos converter essas massas em moles, que é uma medida que nos ajuda a entender quantos átomos de cada elemento temos. A fórmula para calcular moles é:
Mo<=s = Massa (g)Massa Molar (g/mol)
As massas molares dos elementos são aproximadamente:
  • C: 12,01 g/mol
  • O: 16,00 g/mol
  • F: 19,00 g/mol
Vamos fazer as contas:
  • Carbono ©:
21,7 , g12,01 , g/mol approx 1,81 , mol
  • Oxigênio (O):
9,6 , g16,00 , g/mol = 0,60 , mol
  • Flúor (F):
68,7 , g19,00 , g/mol approx 3,61 , mol

Passo 4

O próximo passo é encontrar a menor proporção entre os moles de cada elemento. Para isso, dividimos todos os valores de moles pelo menor número de moles calculado, que neste caso é 0,60 mol.
Razão de mo<=s: ã
C: 1,810,60 approx 3,02
O: 0,600,60 = 1
F: 3,610,60 approx 6,02

Passo 5

Agora, arredondamos essas proporções para números inteiros para obter a fórmula mínima:
  • Carbono ©: 3
  • Oxigênio (O): 1
  • Flúor (F): 6
Portanto, a fórmula mínima é C₃O₁F₆. Geralmente, escrevemos sem o índice 1, então fica C₃OF₆.

Resposta

A fórmula mínima do composto é C₃OF₆.

Exercícios relacionados