Determine a geometria molecular (indicando pares ligados, isolados e número estérico) para os seguintes compostos:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre geometria molecular da amônia (
). A gente vai usar a teoria VSEPR, que ajuda a determinar a forma das moléculas com base nos pares de elétrons ao redor do átomo central. Precisamos identificar quantos pares de elétrons estão ligados (pares ligados), quantos estão isolados (pares isolados) e calcular o número estérico.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada hidrogênio (H) tem 1. Então, para
:
Passo 3
Agora, distribuímos esses elétrons. O nitrogênio está no centro ligado aos três hidrogênios. Cada ligação N-H usa 2 elétrons, então:
Sobram:
Esses 2 elétrons formam um par isolado no nitrogênio.
Passo 4
Com isso, o nitrogênio tem 4 grupos de elétrons ao seu redor: 3 pares ligados e 1 par isolado. O número estérico é 4. De acordo com a teoria VSEPR, uma geometria com 4 grupos de elétrons e 1 par isolado é trigonal piramidal.
Resposta
A molécula de
tem 3 pares ligados, 1 par isolado e número estérico 4. Sua geometria molecular é trigonal piramidal.
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,