Determine a geometria molecular (indicando pares ligados, isolados e número estérico) para os seguintes compostos: NH3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre geometria molecular da amônia ( NH3). A gente vai usar a teoria VSEPR, que ajuda a determinar a forma das moléculas com base nos pares de elétrons ao redor do átomo central. Precisamos identificar quantos pares de elétrons estão ligados (pares ligados), quantos estão isolados (pares isolados) e calcular o número estérico.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada hidrogênio (H) tem 1. Então, para NH3:
5 (do N) + 3 times 1 (dos H) = 8 elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, distribuímos esses elétrons. O nitrogênio está no centro ligado aos três hidrogênios. Cada ligação N-H usa 2 elétrons, então:
3 times 2 = 6 elétrons usados nas ligações éçõ
Sobram:
8 - 6 = 2 elétrons é
Esses 2 elétrons formam um par isolado no nitrogênio.

Passo 4

Com isso, o nitrogênio tem 4 grupos de elétrons ao seu redor: 3 pares ligados e 1 par isolado. O número estérico é 4. De acordo com a teoria VSEPR, uma geometria com 4 grupos de elétrons e 1 par isolado é trigonal piramidal.

Resposta

A molécula de NH3 tem 3 pares ligados, 1 par isolado e número estérico 4. Sua geometria molecular é trigonal piramidal.

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