Determine a molaridade de uma solução de HCl , disponível no almoxarifado, sabendo-se que para sua padronização utilizou-se 10,00 mL de Na2 CO3 0,05 Me gastou-se 9.80 mL de HCl .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a molaridade de uma solução de HCl que está no almoxarifado. Para isso, usamos como referência uma solução padrão de Na2CO3 com molaridade de 0,05,M. A gente usou 10,00,mL dessa solução padrão e gastou 9,80,mL de HCl para padronizar. Vamos precisar usar a química de reações de neutralização e entender como calcular a molaridade a partir desses dados.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a molaridade ( M) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução. No nosso caso, queremos encontrar a molaridade do HCl. Sabemos:
  • Volume de Na2CO3 ( V2) = 10,00,mL
  • Molaridade de Na2CO3 ( C2) = 0,05,M
  • Volume de HCl ( V1) = 9,80,mL

Passo 3

Agora, vamos lembrar a reação de neutralização entre o Na2CO3 e o HCl. A equação balanceada é:
Na2CO3 + 2,HCl 2,NaCl + H2CO3
Isso significa que 1 mol de Na2CO3 reage com 2 mols de HCl.

Passo 4

Vamos calcular quantos mols de Na2CO3 usamos:
Mols de Na2CO3 = C2 times V2 = 0,05,M times 10,00,mL = 0,05,M times 0,010,L = 0,0005,mols

Passo 5

Segundo a equação balanceada, precisamos de 2 mols de HCl para cada mol de Na2CO3. Então, os mols de HCl necessários são:
Mols de HCl = 2 times Mols de Na2CO3 = 2 times 0,0005,mols = 0,001,mols

Passo 6

Agora, vamos usar a relação de molaridade para encontrar a molaridade do HCl:
C1 = Mols de HClV1 = 0,001,mols9,80,mL = 0,001,mols0,0098,L approx 0,102,M

Resposta

A molaridade da solução de HCl é aproximadamente 0,102,M.

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