Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo: $\left[\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_{4}\right]^{3-} $
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente descobrir três coisas sobre o complexo
:
- Número de elétrons: Quantos elétrons o metal central (Cobre, Cu) tem no complexo.
- Valência do metal: Qual é o estado de oxidação do Cobre nesse complexo.
- Número de coordenação: Quantos ligantes estão ligados ao metal central.
Para isso, precisamos entender conceitos de química de coordenação, como estados de oxidação, número de elétrons de valência e coordenação.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a valência do metal. A valência é basicamente a carga que o metal tem no complexo. Sabemos que o complexo inteiro tem uma carga de
.
Cada ligante cianeto (
) tem uma carga de
. Como são 4 ligantes, a carga total dos ligantes é
.
Então, a carga do metal mais a carga dos ligantes deve resultar na carga total do complexo:
Resolvendo para a valência do metal:
Então, a valência do Cobre no complexo é
.
Passo 3
Agora, vamos determinar o número de elétrons do Cobre no complexo. Para isso, precisamos saber quantos elétrons o Cobre tem normalmente e como a valência afeta isso.
O Cobre (Cu) está no grupo 11 da tabela periódica, então ele tem 11 elétrons de valência no estado fundamental (
). Mas no complexo, o Cobre tem uma valência de
, o que significa que ele perdeu um elétron:
Portanto, no complexo
, o Cobre tem 10 elétrons de valência.
Passo 4
Por último, vamos descobrir o número de coordenação. Isso indica quantos ligantes estão diretamente ligados ao metal central.
No complexo
, vemos que há 4 ligantes cianeto (
) ligados ao Cobre. Cada ligante ocupa uma posição de coordenação.
Então, o número de coordenação é 4.
Resposta
- Número de elétrons: 10 elétrons
- Valência do metal (Cobre):
- Número de coordenação: 4
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