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DETERMINE O NUMERO DE OXIDAÇÃO PARA CADA ELEMENTO DAS ESPECIES QUIMICAS
A) HBR
B) CLO4
C) H2O
D) NAC
E) MNBR2
F) NAS2O3
G) S8
H) H2SO4
I) AGCL
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DETERMINE O NUMERO DE OXIDAÇÃO PARA CADA ELEMENTO DAS ESPECIES QUIMICAS
A) HBR
B) CLO4
C) H2O
D) NAC
E) MNBR2
F) NAS2O3
G) S8
H) H2SO4
I) AGCL
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre número de oxidação! O que a gente precisa aqui é determinar o número de oxidação de cada elemento nas espécies químicas listadas. Para isso, vamos usar as regras de atribuição de números de oxidação, que nos ajudam a entender como os elétrons estão distribuídos nos compostos químicos.
Passo 2
Vamos começar com a espécie A) HBr. O HBr é o ácido bromídrico, composto por hidrogênio (H) e bromo (Br). Sabemos que o hidrogênio geralmente tem número de oxidação +1, e a soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser zero.
Passo 3
Para a espécie B) ClO4⁻, que é o íon perclorato. Nesse caso, temos o cloro (Cl) e oxigênio (O). O oxigênio normalmente tem número de oxidação -2, e a soma dos números de oxidação deve igualar a carga do íon, que é -1.
Passo 4
Agora, a espécie C) H2O é a água, composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O). O hidrogênio tem geralmente número de oxidação +1 e o oxigênio -2. Vamos aplicar essas regras para encontrar os números de cada elemento.
Passo 5
A espécie D) NaCl é o cloreto de sódio, formado por sódio (Na) e cloro (Cl). O sódio, sendo um metal alcalino, tem número de oxidação +1, e o cloro geralmente tem -1 em compostos binários com metais.
Passo 6
Para a espécie E) MnBr2, temos manganês (Mn) e bromo (Br). O bromo possui número de oxidação -1, e como há dois bromos, o manganês deve equilibrar para manter a molécula neutra.
Passo 7
A espécie F) Na2S2O3 é o tiossulfato de sódio, contendo sódio (Na), enxofre (S) e oxigênio (O). O sódio tem +1, o oxigênio -2, e precisamos descobrir como o enxofre está oxigenado aqui.
Passo 8
A espécie G) S8 é o enxofre elementar, que é uma molécula formada por oito átomos de enxofre. Como é um elemento puro, cada enxofre tem número de oxidação zero.
Passo 9
Para a espécie H) H2SO4, que é o ácido sulfúrico, temos hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (O). Hidrogênio é +1, oxigênio -2, e precisamos calcular o enxofre.
Passo 10
Finalmente, a espécie I) AgCl é o cloreto de prata, composto por prata (Ag) e cloro (Cl). A prata geralmente tem +1, e o cloro -1 neste tipo de composto.
Resposta
A seguir, os números de oxidação para cada elemento nas espécies químicas:
A) HBr
- H: +1
- Br: -1
B) ClO₄⁻
- Cl: +7
- O: -2
C) H₂O
- H: +1
- O: -2
D) NaCl
- Na: +1
- Cl: -1
E) MnBr₂
- Mn: +2
- Br: -1
F) Na₂S₂O₃
- Na: +1
- S: +2
- O: -2
G) S₈
- S: 0
H) H₂SO₄
- H: +1
- S: +6
- O: -2
I) AgCl
- Ag: +1
- Cl: -1