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DETERMINE O NUMERO DE OXIDAÇÃO PARA CADA ELEMENTO DAS ESPECIES QUIMICAS
A) HBR
B) CLO4
C) H2O
D) NAC
E) MNBR2
F) NAS2O3
G) S8
H) H2SO4
I) AGCL
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Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre número de oxidação! O que a gente precisa aqui é determinar o número de oxidação de cada elemento nas espécies químicas listadas. Para isso, vamos usar as regras de atribuição de números de oxidação, que nos ajudam a entender como os elétrons estão distribuídos nos compostos químicos.

Passo 2

Vamos começar com a espécie A) HBr. O HBr é o ácido bromídrico, composto por hidrogênio (H) e bromo (Br). Sabemos que o hidrogênio geralmente tem número de oxidação +1, e a soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser zero.

Passo 3

Para a espécie B) ClO4⁻, que é o íon perclorato. Nesse caso, temos o cloro (Cl) e oxigênio (O). O oxigênio normalmente tem número de oxidação -2, e a soma dos números de oxidação deve igualar a carga do íon, que é -1.

Passo 4

Agora, a espécie C) H2O é a água, composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O). O hidrogênio tem geralmente número de oxidação +1 e o oxigênio -2. Vamos aplicar essas regras para encontrar os números de cada elemento.

Passo 5

A espécie D) NaCl é o cloreto de sódio, formado por sódio (Na) e cloro (Cl). O sódio, sendo um metal alcalino, tem número de oxidação +1, e o cloro geralmente tem -1 em compostos binários com metais.

Passo 6

Para a espécie E) MnBr2, temos manganês (Mn) e bromo (Br). O bromo possui número de oxidação -1, e como há dois bromos, o manganês deve equilibrar para manter a molécula neutra.

Passo 7

A espécie F) Na2S2O3 é o tiossulfato de sódio, contendo sódio (Na), enxofre (S) e oxigênio (O). O sódio tem +1, o oxigênio -2, e precisamos descobrir como o enxofre está oxigenado aqui.

Passo 8

A espécie G) S8 é o enxofre elementar, que é uma molécula formada por oito átomos de enxofre. Como é um elemento puro, cada enxofre tem número de oxidação zero.

Passo 9

Para a espécie H) H2SO4, que é o ácido sulfúrico, temos hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (O). Hidrogênio é +1, oxigênio -2, e precisamos calcular o enxofre.

Passo 10

Finalmente, a espécie I) AgCl é o cloreto de prata, composto por prata (Ag) e cloro (Cl). A prata geralmente tem +1, e o cloro -1 neste tipo de composto.

Resposta

A seguir, os números de oxidação para cada elemento nas espécies químicas:
A) HBr
  • H: +1
  • Br: -1
B) ClO₄⁻
  • Cl: +7
  • O: -2
C) H₂O
  • H: +1
  • O: -2
D) NaCl
  • Na: +1
  • Cl: -1
E) MnBr₂
  • Mn: +2
  • Br: -1
F) Na₂S₂O₃
  • Na: +1
  • S: +2
  • O: -2
G) S₈
  • S: 0
H) H₂SO₄
  • H: +1
  • S: +6
  • O: -2
I) AgCl
  • Ag: +1
  • Cl: -1

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