Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(e) Mg(OH)2

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para determinar o número de oxidação (nox) de cada elemento na fórmula Mg(OH)2. Para isso, vamos usar os conceitos de números de oxidação da química, que nos ajudam a entender como os elétrons estão distribuídos nos compostos químicos.

Passo 2

Primeiro, identificamos os elementos presentes na molécula: magnésio (Mg), oxigênio (O) e hidrogênio (H). Precisamos atribuir um número de oxidação para cada um deles de forma que a soma total das cargas seja zero, já que o composto é neutro.

Passo 3

Vamos lembrar algumas regras básicas para determinar os números de oxidação:
  1. O número de oxidação em elementos livres é sempre zero.
  2. O hidrogênio geralmente tem nox +1 quando está ligado a não metais.
  3. O oxigênio geralmente tem nox -2 em compostos, exceto em peróxidos.
  4. A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser igual a zero.

Passo 4

Aplicando essas regras, começamos pelo hidrogênio e oxigênio:
  • Hidrogênio (H) tem nox +1.
  • Oxigênio (O) tem nox -2.

Passo 5

Na fórmula Mg(OH)2, há um átomo de magnésio (Mg) e dois grupos hidroxila (OH). Cada grupo OH tem uma carga líquida de -1 (pois O é -2 e H é +1).

Passo 6

Como há dois grupos OH, a carga total dos grupos é 2 times (-1) = -2. Para que o composto seja neutro, o magnésio (Mg) deve ter um número de oxidação que balanceie essa carga. Ou seja, Mg deve ter nox +2.

Resposta

Os números de oxidação são:
  • Magnésio (Mg): +2
  • Oxigênio (O): -2
  • Hidrogênio (H): +1

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