Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(e)
(e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício que pede para determinar o número de oxidação (nox) de cada elemento na fórmula
. Para isso, vamos usar os conceitos de números de oxidação da química, que nos ajudam a entender como os elétrons estão distribuídos nos compostos químicos.
Passo 2
Primeiro, identificamos os elementos presentes na molécula: magnésio (Mg), oxigênio (O) e hidrogênio (H). Precisamos atribuir um número de oxidação para cada um deles de forma que a soma total das cargas seja zero, já que o composto é neutro.
Passo 3
Vamos lembrar algumas regras básicas para determinar os números de oxidação:
- O número de oxidação em elementos livres é sempre zero.
- O hidrogênio geralmente tem nox +1 quando está ligado a não metais.
- O oxigênio geralmente tem nox -2 em compostos, exceto em peróxidos.
- A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser igual a zero.
Passo 4
Aplicando essas regras, começamos pelo hidrogênio e oxigênio:
- Hidrogênio (H) tem nox +1.
- Oxigênio (O) tem nox -2.
Passo 5
Na fórmula
, há um átomo de magnésio (Mg) e dois grupos hidroxila (OH). Cada grupo OH tem uma carga líquida de -1 (pois O é -2 e H é +1).
Passo 6
Como há dois grupos OH, a carga total dos grupos é
. Para que o composto seja neutro, o magnésio (Mg) deve ter um número de oxidação que balanceie essa carga. Ou seja, Mg deve ter nox +2.
Resposta
Os números de oxidação são:
- Magnésio (Mg): +2
- Oxigênio (O): -2
- Hidrogênio (H): +1
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Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(a) NaBr
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Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(i)
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