Determine o número de oxidação e o número de coordenação (NC) do elemento metálico nos seguintes complexos:
b) [Au(CN)2]^- c)[Cr(ox)3]^3-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar o número de oxidação e o número de coordenação dos elementos metálicos nos complexos [Au(CN)2]^- e [Cr(ox)3]^3-. Para isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, como conhecer os ligantes, suas cargas e como eles se ligam ao metal central.

Passo 2

Vamos começar com o primeiro complexo: [Au(CN)2]^-.
Primeiro, identificamos o metal central, que é o ouro (Au), e os ligantes, que são dois cianetos (CN). Cada ligante cianeto tem uma carga de -1.
A fórmula geral para achar o número de oxidação ( x) do metal é:
x + (Número de ligantes times Carga de cada ligante) = Carga total do comp<=xo ú
Substituindo os valores:
x + (2 times (-1)) = -1
Resolvendo:
x - 2 = -1 x = +1
Então, o número de oxidação do ouro no complexo é +1.
Agora, para achar o número de coordenação (NC), contamos quantos ligantes estão ligados ao metal. Aqui, temos dois ligantes cianeto ligados ao ouro, então:
NC = 2

Passo 3

Vamos para o segundo complexo: [Cr(ox)3]^3-.
O metal central é o cromo (Cr) e os ligantes são três oxalatos (ox). O oxalato é um ligante bidentado, ou seja, cada molécula de oxalato se liga ao metal central por dois pontos.
Cada oxalato tem uma carga de -2.
Usando a mesma fórmula para o número de oxidação ( x):
x + (3 times (-2)) = -3
Resolvendo:
x - 6 = -3 x = +3
Então, o número de oxidação do cromo no complexo é +3.
Para o número de coordenação (NC), como cada oxalato se liga por dois pontos e temos três oxalatos:
NC = 3 times 2 = 6

Resposta

No complexo [Au(CN)2]^-, o ouro (Au) tem número de oxidação +1 e número de coordenação 2.
No complexo [Cr(ox)3]^3-, o cromo (Cr) tem número de oxidação +3 e número de coordenação 6.

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