Determine o número de oxidação de: (a) S em
, (b) Se em
, © N em
, (d) N em
, (e) Br em
, (f) Al em
, (g) N em
e (h) S em
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre número de oxidação! O enunciado pede para a gente determinar o número de oxidação de diferentes elementos em várias moléculas e íons. Isso faz parte da química, mais especificamente da teoria de oxidação e redução. Pra resolver isso, vamos precisar lembrar das regras de atribuição de números de oxidação e aplicar cada uma delas em cada caso que a questão apresenta.
Passo 2
(a) S em
Primeiro, vamos identificar os elementos na molécula: enxofre (S), oxigênio (O) e cloro (Cl). Sabemos que o oxigênio geralmente tem número de oxidação -2 e o cloro geralmente tem -1. A soma dos números de oxidação deve ser igual à carga total da molécula, que aqui é neutra (0).
Então, temos:
Número de oxidação do S + 2*(Número de oxidação do O) + 2*(Número de oxidação do Cl) = 0
x + 2*(-2) + 2*(-1) = 0
x - 4 - 2 = 0
x = +6
Número de oxidação do S + 2*(Número de oxidação do O) + 2*(Número de oxidação do Cl) = 0
x + 2*(-2) + 2*(-1) = 0
x - 4 - 2 = 0
x = +6
Passo 3
(b) Se em
Aqui, temos selênio (Se) e oxigênio (O). O oxigênio sempre é -2. A molécula é neutra, então:
Número de oxidação do Se + 3*(-2) = 0
x - 6 = 0
x = +6
x - 6 = 0
x = +6
Passo 4
© N em
Nesta molécula temos nitrogênio (N) e oxigênio (O). O oxigênio é -2. A molécula é neutra.
Vamos chamar o número de oxidação do N de x. Temos 2 átomos de N:
2x + 5*(-2) = 0
2x - 10 = 0
2x = +10
x = +5
2x + 5*(-2) = 0
2x - 10 = 0
2x = +10
x = +5
Passo 5
(d) N em
Aqui, temos nitrogênio (N) e oxigênio (O). Oxigênio é -2, e a molécula é neutra.
x + 2*(-2) = 0
x - 4 = 0
x = +4
x - 4 = 0
x = +4
Passo 6
(e) Br em
Os elementos são hidrogênio (H), bromo (Br) e oxigênio (O). Hidrogênio geralmente é +1, oxigênio é -2.
x + (+1) + 2*(-2) = 0
x + 1 - 4 = 0
x - 3 = 0
x = +3
x + 1 - 4 = 0
x - 3 = 0
x = +3
Passo 7
(f) Al em
Elementos: alumínio (Al) e oxigênio (O). Oxigênio é -2. A carga total do íon é -1.
x + 2*(-2) = -1
x - 4 = -1
x = +3
x - 4 = -1
x = +3
Passo 8
(g) N em
Nitrogênio (N) e oxigênio (O). Oxigênio é -2. A carga do íon é -2.
x + (-2) = -2
x = 0
x = 0
Passo 9
(h) S em
Enxofre (S) e oxigênio (O). Oxigênio é -2. A carga do íon é -2.
x + 3*(-2) = -2
x - 6 = -2
x = +4
x - 6 = -2
x = +4
Resposta
(a) S em
: +6
(b) Se em : +6
© N em : +5
(d) N em : +4
(e) Br em : +3
(f) Al em : +3
(g) N em : 0
(h) S em : +4
(b) Se em
© N em
(d) N em
(e) Br em
(f) Al em
(g) N em
(h) S em
Exercícios relacionados
Converta
F para
C;
Converta
para
.
Identifique, nas seguintes reações redox, a substância oxidada e a reduzida pela variação no número de oxidação:
(a) .
(a)
Escreva a fórmula estrutural dos seguintes compostos:
f) 2-butanol
f) 2-butanol