Determine a ordem de ligação e o comportamento magnético das seguintes moléculas/íons:
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício que pergunta sobre a ordem de ligação e o comportamento magnético da molécula
. Para isso, vamos usar a Teoria dos Orbitais Moleculares. Precisamos saber quantos elétrons a molécula possui e depois distribuir esses elétrons nos orbitais moleculares para descobrir a ordem de ligação e se há elétrons desapareados (que indicam comportamento magnético).
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos elétrons temos na molécula
. O Neônio (Ne) tem 10 elétrons e o Flúor (F) tem 9 elétrons. Como a molécula tem uma carga positiva (+1), isso significa que perdeu 1 elétron. Então, o total de elétrons é:
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 18 elétrons nos orbitais moleculares da molécula
. Na Teoria dos Orbitais Moleculares, combinamos os orbitais atômicos dos átomos para formar orbitais que estão espalhados por toda a molécula. Os elétrons ocupam esses orbitais de acordo com a regra de Aufbau (preenchimento dos orbitais de menor energia primeiro) e o princípio de exclusão de Pauli (dois elétrons com spins opostos por orbital).
Passo 4
Depois de distribuir os elétrons, calculamos a ordem de ligação usando a fórmula:
Esse valor nos diz quentes ligações existem entre os átomos na molécula.
Passo 5
Por fim, verificamos se há elétrons desapareados nos orbitais moleculares. Se tiver algum elétron sem par, a molécula será paramagnética (atrai campos magnéticos). Se todos os elétrons estiverem pareados, a molécula será diamagética (não é afetada por campos magnéticos).
Resposta
A molécula
possui uma ordem de ligação de 2 e é paramagnética devido à presença de elétrons desapareados.
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, explique como o diagrama de orbitais moleculares é construído para esta molécula e como a ordem de ligação é determinada a partir deste diagrama. Qual é a implicação da ordem de ligação para a estabilidade da molécula?
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