Determine a ordem de ligação e o comportamento magnético das seguintes moléculas/íons:
Passo 1
Então, a gente tem que descobrir a ordem de ligação e o comportamento magnético da molécula ou íon
. Isso tá no campo da química de moléculas, especificamente envolvendo teoria de ligações e propriedades magnéticas. Pra resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons estão dispostos na molécula e se eles estão emparelhados ou não.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar a órbita de valência de cada átomo. O oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e o flúor (F) também tem 7. Como estamos falando do íon
, isso significa que perdeu 1 elétron, então no total temos
elétrons de valência para distribuir.
Passo 3
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis. O oxigênio vai se ligar ao flúor com uma ligação simples inicialmente. Cada ligação simples representa 2 elétrons. Então, usamos 2 elétrons para a ligação O-F, sobrando 10 elétrons para distribuir como pares de elétrons ao redor dos átomos para completar suas camadas de valência.
Passo 4
Distribuímos os elétrons restantes como pares. O oxigênio já tem 2 elétrons na ligação, então adicionamos mais 4 elétrons como pares solitários ao oxigênio, totalizando 6 elétrons. O flúor, que já tem 2 na ligação, recebe os outros 6 elétrons como pares solitários. Assim, todos os átomos têm sua camada de valência completa.
Passo 5
Com a estrutura de Lewis pronta, vamos calcular a ordem de ligação. A ordem de ligação é o número de ligações entre dois átomos. Aqui temos apenas uma ligação simples entre O e F, então a ordem de ligação é 1.
Passo 6
Para determinar o comportamento magnético, precisamos verificar se há elétrons desemparelhados. Na estrutura que fizemos, todos os elétrons estão emparelhados, ou seja, não tem elétrons solitários.
Resposta
A ordem de ligação da molécula
é 1 e ela apresenta comportamento diamagético.