Determine a ordem de ligação e o comportamento magnético das seguintes moléculas/íons:
OF^+

Passo 1

Então, a gente tem que descobrir a ordem de ligação e o comportamento magnético da molécula ou íon OF^+. Isso tá no campo da química de moléculas, especificamente envolvendo teoria de ligações e propriedades magnéticas. Pra resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons estão dispostos na molécula e se eles estão emparelhados ou não.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar a órbita de valência de cada átomo. O oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e o flúor (F) também tem 7. Como estamos falando do íon OF^+, isso significa que perdeu 1 elétron, então no total temos 6 + 7 - 1 = 12 elétrons de valência para distribuir.

Passo 3

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis. O oxigênio vai se ligar ao flúor com uma ligação simples inicialmente. Cada ligação simples representa 2 elétrons. Então, usamos 2 elétrons para a ligação O-F, sobrando 10 elétrons para distribuir como pares de elétrons ao redor dos átomos para completar suas camadas de valência.

Passo 4

Distribuímos os elétrons restantes como pares. O oxigênio já tem 2 elétrons na ligação, então adicionamos mais 4 elétrons como pares solitários ao oxigênio, totalizando 6 elétrons. O flúor, que já tem 2 na ligação, recebe os outros 6 elétrons como pares solitários. Assim, todos os átomos têm sua camada de valência completa.

Passo 5

Com a estrutura de Lewis pronta, vamos calcular a ordem de ligação. A ordem de ligação é o número de ligações entre dois átomos. Aqui temos apenas uma ligação simples entre O e F, então a ordem de ligação é 1.

Passo 6

Para determinar o comportamento magnético, precisamos verificar se há elétrons desemparelhados. Na estrutura que fizemos, todos os elétrons estão emparelhados, ou seja, não tem elétrons solitários.

Resposta

A ordem de ligação da molécula OF^+ é 1 e ela apresenta comportamento diamagético.

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