Determine o pH da solução aquosa de
.
Sabendo-se que o
é
( 6 pontos)
Sabendo-se que o
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A gente precisa descobrir o pH de uma solução aquosa de amônia (
) com concentração de
. Para isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico de bases fracas, especificamente a constante de basicidade (
), que nesse caso é
. Vamos passo a passo para achar o pH dessa solução!
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o amônia (
) é uma base fraca que reage com a água da seguinte forma:
Aqui, o
ganha um próton (H⁺) da água, formando
e íons hidroxila (
). Como é uma base fraca, nem todo
se transforma em
e
.
Passo 3
Vamos expressar a constante de basicidade (
) para essa reação:
Sabemos que
e a concentração inicial de
é
. Podemos supor que a variação na concentração de
ao reagir é
, então:
Passo 4
Substituindo esses valores na expressão da
:
Resolvendo para
:
Aqui,
representa a concentração de íons
.
Passo 5
Agora que temos a concentração de
, podemos encontrar o pOH:
Sabemos que:
Resposta
O pH da solução aquosa de
é aproximadamente 11,28.