Discuta a solubilidade de compostos polares e apolares em diferentes solventes. Explique por que substâncias polares se dissolvem melhor em solventes polares e substâncias apolares em solventes apolares, utilizando como exemplo água (H2 O) e hexano (C6 H14).

Passo 1

Beleza, então a gente vai falar sobre como compostos polares e apolares se dissolvem em diferentes solventes. Para isso, precisamos entender o que é polaridade e como ela influencia a solubilidade. Vamos usar a água ( H2O) como exemplo de solvente polar e o hexano ( C6H14) como solvente apolar.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma molécula ser polar ou apolar. Uma molécula polar tem uma distribuição desigual de cargas elétricas, ou seja, algumas partes são mais negativas e outras mais positivas. Isso acontece porque os elétrons não são compartilhados igualmente entre os átomos. Já uma molécula apolar tem uma distribuição de cargas mais equilibrada, sem regiões claramente positivas ou negativas.

Passo 3

Agora, sobre solubilidade: basicamente, ela depende de como as moléculas do soluto e do solvente interagem entre si. Se as moléculas do soluto e do solvente têm cargas semelhantes (como polar com polar ou apolar com apolar), elas interagem melhor, facilitando a dissolução. Isso é resumido na regra “semelhante dissolve semelhante”.

Passo 4

Vamos aplicar isso aos exemplos:
  • Água ( H2O): É um solvente polar porque suas moléculas têm uma carga parcial negativa nos átomos de oxigênio e positiva nos hidrogênios. Por causa disso, substâncias polares, como o sal de cozinha ( NaCl), se dissolvem bem na água, já que as cargas opostas se atraem.
  • Hexano ( C6H14): É um solvente apolar porque as moléculas têm uma distribuição uniforme de cargas elétricas. Por isso, substâncias apolares, como óleos e gorduras, se dissolvem melhor no hexano.

Resposta

Então, resumindo, substâncias polares se dissolvem melhor em solventes polares como a água porque as cargas semelhantes permitem boas interações entre as moléculas. Já as substâncias apolares se dissolvem melhor em solventes apolares como o hexano, já que essas moléculas também interagem bem entre si. Essa afinidade entre polaridade semelhante facilita a dissolução dos compostos nos solventes apropriados.

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