Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água suficiente para o preparo de 3000 mL de solução desse sal. Dados de massa atômica: Na = 23u, N = 14u, O = 16u. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a concentração molar da solução resultante:
a. 0,04 g/L e 85,0 mol/L.
b. 42,5 g/L e 0,5 mol/L.
c. 42,5 g/L e 1,5 mol/L.
d. 0,04 g/L e 1,5 mol/L.
e. 0,04 g/L e 0,5 mol/L.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado nos diz que dissolvemos 127,5 g de nitrato de sódio (NaNO₃) em água até formar 3000 mL de solução. A gente precisa encontrar duas coisas: a concentração comum em g/L e a concentração molar da solução. Para isso, vamos usar conceitos básicos de concentração e um pouco de química para calcular a massa molar do nitrato de sódio.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do nitrato de sódio (NaNO₃). A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem o composto. Dados do enunciado:
  • Sódio (Na) = 23 u
  • Nitrogênio (N) = 14 u
  • Oxigênio (O) = 16 u (e temos 3 oxigênios)
Então, a massa molar do NaNO₃ é:
Massa molar do NaNO3 = 23 + 14 + (3 times 16) = 23 + 14 + 48 = 85 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração comum em g/L. A concentração comum é simplesmente a massa do soluto dividida pelo volume da solução em litros.
Sabemos que:
  • Massa do soluto = 127,5 g
  • Volume da solução = 3000 mL = 3 L
Então:
Concentração comum = 127,5 , g3 , L = 42,5 , g/L çã

Passo 4

Seguinte, vamos calcular a concentração molar em mol/L. A concentração molar é o número de mols do soluto dividido pelo volume da solução em litros.
Primeiro, encontramos o número de mols:
Número de mols = Massa do solutoMassa molar = 127,5 , g85 , g/mol = 1,5 , mol ú
Agora, dividimos pelo volume em litros:
Concentração molar = 1,5 , mol3 , L = 0,5 , mol/L çã

Resposta

A concentração comum é 42,5 g/L e a concentração molar é 0,5 mol/L. A alternativa correta é a letra b.

Exercícios relacionados