Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando:

Passo 1

Então, vamos dar uma olhada no que a questão está falando. Ela está definindo as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) para um gás. Isso significa que a gente vai falar sobre os valores padrão de pressão e temperatura que usamos como referência quando estudamos gases. Para entender isso, vamos precisar saber quais são esses valores e por que eles são importantes.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é pressão. Pressão é basicamente a força que o gás exerce sobre as paredes do recipiente onde ele está. Na CNTP, a pressão é de 1 atm ou 760 mmHg. A unidade “atm” significa atmosfera, que é uma medida comum de pressão. Já “mmHg” significa milímetros de mercúrio, que é outra unidade usada para medir pressão, especialmente em medalhões e barômetros.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre temperatura. Temperatura é uma medida de quão quente ou frio está o gás. Nas CNTP, a temperatura é de 0°C ou 273 K. Aqui, “°C” representa graus Celsius, uma escala de temperatura que usamos no dia a dia. O “K” significa Kelvin, que é a unidade de temperatura usada na ciência e na física. Para converter Celsius para Kelvin, a gente só adiciona 273. Então, 0°C é igual a 273 K.

Passo 4

Então, por que essas condições são importantes? As CNTP servem como um ponto de referência padrão para comparar diferentes gases e suas propriedades. Quando todo mundo usa as mesmas condições padrão, fica mais fácil comparar resultados de experimentos e cálculos sem confusão.

Passo 5

Resumindo tudo, quando dizemos que um gás está nas CNTP, estamos dizendo que ele está à pressão de 1 atmosfera (ou 760 mmHg) e à temperatura de 0°C (ou 273 K). Esses valores são usados como base para estudar o comportamento dos gases em condições padrão.

Resposta

Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), um gás está submetido a uma pressão de 1 atm ou 760 mmHg e a uma temperatura de 0°C ou 273 K. Essas condições servem como referência padrão para comparar e estudar o comportamento dos gases.

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