Por que dois blocos de gelo colocados em contato com uma pequena pressão são facilmente soldados? Enquanto, o mesmo não ocorre com dois blocos de cobre, por exemplo. Discuta e explique!

Passo 1

Então, a gente tem uma pergunta interessante: por que dois blocos de gelo grudam fácil quando a gente coloca uma pressãozinha neles, mas isso não rola com dois blocos de cobre? Vamos explorar isso usando conceitos de física e química, especialmente sobre como as moléculas se comportam e interagem em diferentes materiais. Para resolver isso, vamos precisar entender as ligações entre as moléculas no gelo e no cobre e como a pressão influencia essas ligações.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o gelo. O gelo é basicamente água congelada, e nas moléculas de água, existe algo chamado ligações de hidrogênio. Essas ligações são um tipo de força intermolecular que ocorre quando as moléculas de água se conectam umas às outras de maneira específica, formando uma estrutura bem organizada.

Passo 3

Agora, quando aplicamos uma pressão pequena nos blocos de gelo, as moléculas de água conseguem se aproximar bastante. Essa proximidade facilita a formação e o fortalecimento das ligações de hidrogênio entre as moléculas de diferentes blocos. É como se as moléculas “se agarrassem” quando estão bem próximas, fazendo com que os blocos de gelo fiquem grudados.

Passo 4

Por outro lado, o cobre é um metal com ligações metálicas. Nessas ligações, os elétrons estão livres para se moverem por todo o material, o que dá ao metal suas propriedades típicas, como condução elétrica e maleabilidade. No entanto, essas ligações são muito fortes e não se reorganizam facilmente quando aplicamos uma pequena pressão.

Passo 5

Além disso, as superfícies dos blocos de cobre são muito suaves e não têm a mesma capacidade de formar ligações intermoleculares como o gelo. Sem essas ligações intermoleculares fortes para manter os blocos juntos, uma pequena pressão não é suficiente para “soldar” os blocos de cobre como acontece com o gelo.

Resposta

Então, resumindo, os blocos de gelo grudam facilmente sob uma pequena pressão porque as moléculas de água formam ligações de hidrogênio fortes quando estão bem próximas. Já os blocos de cobre não grudam da mesma forma porque as ligações metálicas no cobre são fortes e não se reorganizam com uma pressão pequena, além das superfícies lisas que não favorecem a formação de novas ligações. Por isso, enquanto o gelo pode ser “soldado” facilmente, o cobre não apresenta o mesmo comportamento.

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