Duas substâncias, etanol (C2 H5 OH) e dimetil éter (CH3 OCH3), possuem a mesma fórmula molecular ( C2 H6 O ). No entanto, o ponto de ebulição do etanol é 78,5^circ C, enquanto o do dimetil éter é -24,8^circ C. Explique a diferença nos pontos de ebulição.

Passo 1

Beleza, o exercício fala sobre duas substâncias que têm a mesma fórmula molecular, C2 H6 O, mas pontos de ebulição bem diferentes: etanol e dimetil éter. Vamos usar conceitos de química, especificamente sobre ligações intermoleculares, para entender por que isso acontece.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é ponto de ebulição. É a temperatura em que uma substância passa do estado líquido para o gasoso. Quanto mais energia (calor) precisa para isso, mais alto é o ponto de ebulição.

Passo 3

A energia necessária para mudar de líquido para gás depende das forças que mantêm as moléculas juntas no líquido. Essas forças são chamadas de ligações intermoleculares e podem variar em força.

Passo 4

Existem diferentes tipos de ligações intermoleculares: as forças de dispersão de London (a mais fraca), as interações dipolo-dipolo e as ligações de hidrogênio (a mais forte).

Passo 5

No etanol ( C2 H5 OH), há um grupo hidroxila (-OH). Esse grupo permite que o etanol forme ligações de hidrogênio entre as suas moléculas, que são bem fortes.

Passo 6

Já no dimetil éter ( CH3 OCH3), mesmo tendo um átomo de oxigênio, não há hidrogênio ligado diretamente a ele. Isso significa que o dimetil éter não pode formar ligações de hidrogênio tão fortes como o etanol.

Passo 7

Sem as ligações de hidrogênio fortes, o dimetil éter depende apenas de forças intermoleculares mais fracas, como dipolo-dipolo e dispersão de London, que exigem menos energia para separar as moléculas.

Resposta

Por isso, o etanol tem um ponto de ebulição muito mais alto ( 78,5^circ C) comparado ao dimetil éter ( -24,8^circ C) devido às fortes ligações de hidrogênio presentes no etanol.

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