Efetue o balanciamento da equação c8h18 + o2 → co2 + h2o.
Passo 1
Beleza, vamos balancear a equação química
C8H18 + O2 → CO2 + H2O
. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente de estequiometria, que é sobre como balancear as quantidades das substâncias envolvidas em reações químicas. Para resolver, vamos contar os átomos de cada elemento em ambos os lados da seta e ajustar os coeficientes para que estejam equilibrados.Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos nos reagentes (lado esquerdo) e nos produtos (lado direito).
-
Reagentes:
- C: 8 (do
C8H18
) - H: 18 (do
C8H18
) - O: 2 (do
O2
)
- C: 8 (do
-
Produtos:
- C: 1 (do
CO2
) - H: 2 (do
H2O
) - O: 2 (do
CO2
) + 1 (doH2O
) = 3
- C: 1 (do
Passo 3
Vamos começar balanceando os átomos de carbono ©. No reagente temos 8 átomos de C e nos produtos temos apenas 1 por molécula de
CO2
. Para equilibrar, colocamos um coeficiente 8 na frente de CO2
:C8H18 + O2 → 8CO2 + H2O
Agora, recontamos os átomos:
-
Reagentes:
- C: 8
- H: 18
- O: 2
-
Produtos:
- C: 8 (8×1)
- H: 2 (1×2)
- O: 16 (8×2) + 1 = 17
Passo 4
Agora, balanceamos os átomos de hidrogênio (H). Temos 18 átomos de H nos reagentes e apenas 2 nos produtos. Colocamos um coeficiente 9 na frente de
H2O
para ter 18 H:C8H18 + O2 → 8CO2 + 9H2O
Recontamos novamente:
-
Reagentes:
- C: 8
- H: 18
- O: 2
-
Produtos:
- C: 8
- H: 18 (9×2)
- O: 16 (8×2) + 9 = 25
Passo 5
Por fim, equilibramos os átomos de oxigênio (O). Nos produtos temos 25 átomos de O e nos reagentes temos 2 por molécula de
O2
. Para equilibrar, precisamos de 25/2 moléculas de O2
, mas como não é legal ter frações, multiplicamos tudo por 2 para eliminar a fração:2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O
Agora, todos os elementos estão equilibrados:
-
Reagentes:
- C: 16
- H: 36
- O: 50
-
Produtos:
- C: 16
- H: 36
- O: 32 (16×2) + 18 = 50
Resposta
A equação balanceada é: