Efetue o balanciamento da equação c8h18 + o2 → co2 + h2o.

Passo 1

Beleza, vamos balancear a equação química C8H18 + O2 → CO2 + H2O. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente de estequiometria, que é sobre como balancear as quantidades das substâncias envolvidas em reações químicas. Para resolver, vamos contar os átomos de cada elemento em ambos os lados da seta e ajustar os coeficientes para que estejam equilibrados.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos nos reagentes (lado esquerdo) e nos produtos (lado direito).
  • Reagentes:
    • C: 8 (do C8H18)
    • H: 18 (do C8H18)
    • O: 2 (do O2)
  • Produtos:
    • C: 1 (do CO2)
    • H: 2 (do H2O)
    • O: 2 (do CO2) + 1 (do H2O) = 3

Passo 3

Vamos começar balanceando os átomos de carbono ©. No reagente temos 8 átomos de C e nos produtos temos apenas 1 por molécula de CO2. Para equilibrar, colocamos um coeficiente 8 na frente de CO2:
C8H18 + O2 → 8CO2 + H2O
Agora, recontamos os átomos:
  • Reagentes:
    • C: 8
    • H: 18
    • O: 2
  • Produtos:
    • C: 8 (8×1)
    • H: 2 (1×2)
    • O: 16 (8×2) + 1 = 17

Passo 4

Agora, balanceamos os átomos de hidrogênio (H). Temos 18 átomos de H nos reagentes e apenas 2 nos produtos. Colocamos um coeficiente 9 na frente de H2O para ter 18 H:
C8H18 + O2 → 8CO2 + 9H2O
Recontamos novamente:
  • Reagentes:
    • C: 8
    • H: 18
    • O: 2
  • Produtos:
    • C: 8
    • H: 18 (9×2)
    • O: 16 (8×2) + 9 = 25

Passo 5

Por fim, equilibramos os átomos de oxigênio (O). Nos produtos temos 25 átomos de O e nos reagentes temos 2 por molécula de O2. Para equilibrar, precisamos de 25/2 moléculas de O2, mas como não é legal ter frações, multiplicamos tudo por 2 para eliminar a fração:
2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O
Agora, todos os elementos estão equilibrados:
  • Reagentes:
    • C: 16
    • H: 36
    • O: 50
  • Produtos:
    • C: 16
    • H: 36
    • O: 32 (16×2) + 18 = 50

Resposta

A equação balanceada é:
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O

Exercícios relacionados