Um elemento X, cujo número atômico é 12, se combina com um elemento Y, situado na família 15 da tabela periódica, e resulta em um composto iônico cuja fórmula provável será:
b) X Y2

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química sobre compostos iônicos. O elemento X tem número atômico 12 e se combina com o elemento Y, que está na família 15 da tabela periódica. Nosso objetivo é descobrir a fórmula provável do composto iônico formado entre X e Y. Para isso, vamos precisar entender sobre números de valência e como combinar íons para formar fórmulas químicas balanceadas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos envolvidos. O elemento X com número atômico 12 é o Magnésio (Mg). Já o elemento Y, que está na família 15, pode ser o Nitrogênio (N), Fósforo §, Arsênio (As), entre outros. Para simplificar, vamos considerar que Y seja o Nitrogênio (N).

Passo 3

Agora, vamos determinar as cargas dos íons que cada elemento forma. O magnésio ( Mg), sendo um metal do Grupo 2, tende a perder 2 elétrons, formando o íon Mg^2+. O nitrogênio ( N), pertencente à família 15, geralmente ganha 3 elétrons para completar sua camada de valência, formando o íon N^3-.

Passo 4

Para formar um composto iônico neutro, as cargas positivas e negativas devem se equilibrar. Temos um íon Mg^2+ e um íon N^3-. Para balancear as cargas, precisamos de quantos íons de cada tipo?
Vamos usar o mínimo múltiplo comum entre 2 e 3, que é 6. Para isso, precisamos de 3 íons de Mg^2+ (totalizando +6) e 2 íons de N^3- (totalizando -6).

Passo 5

Com base nisso, a fórmula do composto será escrita com 3 magnésios e 2 nitrogênios:
Mg3N2

Resposta

A fórmula provável do composto iônico é Mg3N2.

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