Um elemento
, cujo número atômico é 12, se combina com um elemento Y, situado na família 15 da tabela periódica, e resulta em um composto iônico cuja fórmula provável será:
e)
e)
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um elemento X com número atômico 12 que se combina com um elemento Y, que está na família 15 da tabela periódica. A gente precisa descobrir qual é a fórmula provável do composto iônico formado por esses dois elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elementos X e Y. O número atômico 12 corresponde ao magnésio (Mg). Já a família 15 inclui elementos como nitrogênio (N), fósforo §, etc. Vamos supor que Y seja o nitrogênio para facilitar a explicação.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre valência. A valência indica quantos elétrons um átomo precisa ganhar ou perder para atingir estabilidade. O magnésio (Mg), da família 2, perde 2 elétrons para ficar estável, formando um íon Mg²⁺. Já o nitrogênio (N), da família 15, ganha 3 elétrons para se estabilizar, formando um íon N³⁻.
Passo 4
Para formar um composto iônico estável, a carga total dos íons positivos deve equilibrar a carga total dos íons negativos. Ou seja, precisamos que a soma das cargas seja igual a zero.
Passo 5
Vamos calcular quantos íons de cada tipo precisamos:
- Cada Mg²⁺ tem uma carga de +2.
- Cada N³⁻ tem uma carga de -3.
Para equilibrar essas cargas:
- 3 íons Mg²⁺ totalizam +6.
- 2 íons N³⁻ totalizam -6.
Assim, +6 e -6 se equilibram, resultando em uma carga total zero.
Passo 6
Com isso, a fórmula do composto fica com 3 átomos de magnésio (Mg) e 2 átomos de nitrogênio (N). Então, a fórmula é Mg₃N₂.
Resposta
A fórmula provável do composto iônico formado é
.
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