Um elétron possui os números quânticos n=5, I=0, m l=0, m s=+1 / 2. Determine o elemento ao qual esse elétron pertence, considerando que ele é o elétron de maior energia.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá os números quânticos de um elétron: , , e . A questão pede para determinar de qual elemento esse elétron faz parte, sabendo que ele é o de maior energia. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre números quânticos e configuração eletrônica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que cada número quântico representa:
  • Número quântico principal ( ): indica o nível de energia do elétron. Aqui, significa que estamos no quinto nível de energia.
  • Número quântico azimutal ( ): determina o tipo de orbital. Como , estamos falando de um orbital .
  • Número quântico magnético ( ): indica a orientação do orbital no espaço. Com , não há variação na orientação para orbitais .
  • Número quântico de spin ( ): mostra a direção do spin do elétron. Aqui, significa que o spin é para cima.

Passo 3

Sabendo que o elétron está no nível e no orbital , podemos representá-lo como . Cada orbital pode hospedar até 2 elétrons, mas como temos apenas , esse é o primeiro elétron no orbital .

Passo 4

Para descobrir de qual elemento esse elétron pertence, precisamos olhar a configuração eletrônica dos elementos. Após o gás nobre criptônio ( ), o próximo elétron entra no orbital . O primeiro elemento a ter um elétron no orbital é o Rubídio (Rb), que tem a configuração eletrônica .

Resposta

O elemento é o Rubídio (Rb).

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