Um elétron possui os números quânticos
. Determine o elemento ao qual esse elétron pertence, considerando que ele é o elétron de maior energia.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá os números quânticos de um elétron:
,
,
e
. A questão pede para determinar de qual elemento esse elétron faz parte, sabendo que ele é o de maior energia. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre números quânticos e configuração eletrônica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que cada número quântico representa:
- Número quântico principal (
): indica o nível de energia do elétron. Aqui, significa que estamos no quinto nível de energia. - Número quântico azimutal (
): determina o tipo de orbital. Como , estamos falando de um orbital . - Número quântico magnético (
): indica a orientação do orbital no espaço. Com , não há variação na orientação para orbitais . - Número quântico de spin (
): mostra a direção do spin do elétron. Aqui, significa que o spin é para cima.
Passo 3
Sabendo que o elétron está no nível
e no orbital
, podemos representá-lo como
. Cada orbital
pode hospedar até 2 elétrons, mas como temos apenas
, esse é o primeiro elétron no orbital
.
Passo 4
Para descobrir de qual elemento esse elétron pertence, precisamos olhar a configuração eletrônica dos elementos. Após o gás nobre criptônio (
), o próximo elétron entra no orbital
. O primeiro elemento a ter um elétron no orbital
é o Rubídio (Rb), que tem a configuração eletrônica
.
Resposta
O elemento é o Rubídio (Rb).