Os elétrons da camada de valência são os responsáveis pelas ligações químicas. O número correto de elétrons de valência do bromo, representado por 35Br é igual a:
a.5
b.4
c.7
d.15
e.1

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos saber o número de elétrons de valência do bromo (35Br). A matéria envolvida aqui é a estrutura eletrônica e a configuração dos elétrons na tabela periódica. Para resolver isso, vamos precisar saber como os elétrons são distribuídos ao redor do átomo e como identificar os elétrons de valência.

Passo 2

Vamos começar lembrando que os elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa de um átomo e que são responsáveis pelas ligações químicas. Para descobrir quantos elétrons de valência o bromo possui, precisamos saber em qual grupo da tabela periódica ele está.

Passo 3

O bromo tem o número atômico 35, o que significa que ele tem 35 elétrons. Esses elétrons são distribuídos em camadas ao redor do núcleo do átomo. A configuração eletrônica do bromo pode ser escrita como:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^5

Passo 4

Observando a configuração eletrônica, vemos que os elétrons mais externos estão na camada 4, especificamente nos orbitais 4s e 4p. O número total de elétrons nessas camadas externas é:
4s^2 + 4p^5 = 2 + 5 = 7

Passo 5

Portanto, o bromo tem 7 elétrons de valência, o que significa que ele pode ganhar ou compartilhar elétrons durante as reações químicas para atingir uma configuração estável.

Resposta

A resposta correta é a opção c. 7.

Exercícios relacionados