Encontre a quantidade de matéria em milimols do soluto cm
© 3,50 L de uma soluçio que contém 3.33 ppm de CuSO4.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para encontrarmos a quantidade de matéria em milimols de CuSO4 em uma solução. Estamos lidando com concentração (ppm) e volume da solução. Para resolver isso, vamos precisar saber como converter ppm para massa e depois essa massa para a quantidade de matéria usando a massa molar do CuSO4.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa ppm. PPM significa “partes por milhão” e, em soluções aquosas diluídas, podemos interpretar isso como mg de soluto por litro de solução. Então, 3.33 ppm de CuSO4 equivale a 3.33 mg de CuSO4 por litro de solução.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa total de CuSO4 na solução de 3,50 litros. A gente faz isso multiplicando a concentração pela quantidade de solução:
Massa = Concentração (ppm) times Volume (L) çã
Substituindo os valores:
Massa = 3.33 , mg/L times 3.50 , L = 11.655 , mg

Passo 4

Agora que temos a massa de CuSO4, vamos converter essa massa para quantidade de matéria (em mols). Para isso, precisamos da massa molar do CuSO4. Calculando:
Massa molar de CuSO4 = Cu + S + 4 times O = 63.55 + 32.07 + 4 times 16.00 = 159.62 , g/mol

Passo 5

Com a massa molar, usamos a fórmula:
Quantidade de matéria (mol) = Massa (g)Massa molar (g/mol) é
Convertendo a massa de mg para g:
11.655 , mg = 0.011655 , g
Agora, calculamos:
Quantidade de matéria = 0.011655 , g159.62 , g/mol approx 7.3 times 10^-5 , mol é

Passo 6

Como o exercício pede a quantidade em milimols, vamos converter mols para milimols:
1 , mol = 1000 , mmol
Portanto:
7.3 times 10^-5 , mol = 0.073 , mmol

Resposta

A quantidade de matéria de CuSO4 na solução é 0,073 mmol.

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