A energia interna de um sistema aumentou 400J quando absorveu 600 J de calor. Foi realizado trabalho sobre ou pelo sistema? Qual o módulo do trabalho realizado?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um sistema cuja energia interna aumentou em 400 J quando ele absorveu 600 J de calor. A gente precisa descobrir se o trabalho foi feito sobre o sistema ou pelo sistema e qual foi o valor desse trabalho. Para resolver isso, vamos usar o primeiro princípio da termodinâmica, que relaciona a variação da energia interna, o calor trocado e o trabalho realizado.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula do primeiro princípio da termodinâmica:
De
Onde:
  • De é a variação da energia interna.
  • Q é o calor absorvido pelo sistema.
  • W é o trabalho realizado pelo sistema.
Nesse caso:
  • De (energia interna aumentou)
  • Q = +600,J (calor absorvido)

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores na fórmula:
400,J = 600,J - W
Queremos encontrar o valor de W, então vamos isolar W:
W = 600,J - 400,J
W = 200,J

Passo 4

O valor positivo de W significa que o trabalho foi realizado pelo sistema. Ou seja, o sistema fez trabalho sobre o ambiente externo.

Resposta

O trabalho foi realizado pelo sistema e seu módulo é de 200 J.

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