O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3. Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.

Passo 1

Beleza, a gente tem que determinar os números de oxidação (Nox) do enxofre em várias substâncias e íons. Isso faz parte da química inorgânica, especificamente sobre estados de oxidação. Para resolver, vamos precisar lembrar das regras para atribuir Nox e aplicar isso a cada uma das espécies químicas que o exercício pediu.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar as regras básicas para determinar o número de oxidação:
  1. Elementos puros têm Nox zero. Por exemplo, em S₈, o enxofre está puro.
  2. Íons monoatômicos têm Nox iguais à sua carga.
  3. Em compostos, o Nox varia dependendo dos outros elementos presentes. Por exemplo, o hidrogênio geralmente tem Nox +1 e o oxigênio, -2.
  4. A soma dos Nox em uma molécula neutra deve ser zero, e em um íon, igual à carga do íon.
Com isso em mente, vamos calcular o Nox do enxofre em cada espécie.

Passo 3

1. S₈: É uma molécula de enxofre puro, então o Nox do enxofre aqui é 0.
2. H₂S (Ácido sulfídrico):
  • O hidrogênio (H) tem Nox +1.
  • A molécula é neutra, então a soma dos Nox deve ser zero.
  • Sejam x os Nox do enxofre (S): 2(+1) + x = 0 2 + x = 0 x = -2
    - Portanto, o Nox do enxofre é -2.
3. SO₂ (Dióxido de enxofre):
  • O oxigênio (O) tem Nox -2.
  • A molécula é neutra: x + 2(-2) = 0 x - 4 = 0 x = +4
    - Então, o Nox do enxofre é +4.
4. H₂SO₄ (Ácido sulfúrico):
  • O hidrogênio (H) tem Nox +1 e o oxigênio (O) tem Nox -2.
  • A molécula é neutra: 2(+1) + x + 4(-2) = 0 2 + x - 8 = 0 x - 6 = 0 x = +6
    - Portanto, o Nox do enxofre é +6.
5. H₂SO₃ (Ácido sulfuroso):
  • H tem Nox +1 e O tem Nox -2.
  • A molécula é neutra: 2(+1) + x + 3(-2) = 0 2 + x - 6 = 0 x - 4 = 0 x = +4
    - Então, o Nox do enxofre é +4.
6. SO₃ (Trióxido de enxofre):
  • O oxigênio (O) tem Nox -2.
  • A molécula é neutra: x + 3(-2) = 0 x - 6 = 0 x = +6
    - Portanto, o Nox do enxofre é +6.
7. SO₄²⁻ (Sulfato):
  • O oxigênio (O) tem Nox -2.
  • A carga total é -2: x + 4(-2) = -2 x - 8 = -2 x = +6
    - Então, o Nox do enxofre é +6.
8. Al₂(SO₄)₃ (Sulfato de alumínio):
  • O alumínio (Al) tem Nox +3 e o sulfato (SO₄) tem Nox -2.
  • A molécula é neutra: 2(+3) + 3(-2) = 0 6 - 6 = 0
    - O Nox do enxofre no sulfato já determinamos como +6.

Resposta

Os números de oxidação do enxofre em cada espécie química são:
  • S₈: 0
  • H₂S: -2
  • SO₂: +4
  • H₂SO₄: +6
  • H₂SO₃: +4
  • SO₃: +6
  • SO₄²⁻: +6
  • Al₂(SO₄)₃: +6

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