O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3. Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
Passo 1
Beleza, a gente tem que determinar os números de oxidação (Nox) do enxofre em várias substâncias e íons. Isso faz parte da química inorgânica, especificamente sobre estados de oxidação. Para resolver, vamos precisar lembrar das regras para atribuir Nox e aplicar isso a cada uma das espécies químicas que o exercício pediu.
Passo 2
Primeiro, vamos revisar as regras básicas para determinar o número de oxidação:
- Elementos puros têm Nox zero. Por exemplo, em S₈, o enxofre está puro.
- Íons monoatômicos têm Nox iguais à sua carga.
- Em compostos, o Nox varia dependendo dos outros elementos presentes. Por exemplo, o hidrogênio geralmente tem Nox +1 e o oxigênio, -2.
- A soma dos Nox em uma molécula neutra deve ser zero, e em um íon, igual à carga do íon.
Com isso em mente, vamos calcular o Nox do enxofre em cada espécie.
Passo 3
1. S₈: É uma molécula de enxofre puro, então o Nox do enxofre aqui é 0.
2. H₂S (Ácido sulfídrico):
- O hidrogênio (H) tem Nox +1.
- A molécula é neutra, então a soma dos Nox deve ser zero.
- Sejam x os Nox do enxofre (S):
- Portanto, o Nox do enxofre é -2.
3. SO₂ (Dióxido de enxofre):
- O oxigênio (O) tem Nox -2.
- A molécula é neutra:
- Então, o Nox do enxofre é +4.
4. H₂SO₄ (Ácido sulfúrico):
- O hidrogênio (H) tem Nox +1 e o oxigênio (O) tem Nox -2.
- A molécula é neutra:
- Portanto, o Nox do enxofre é +6.
5. H₂SO₃ (Ácido sulfuroso):
- H tem Nox +1 e O tem Nox -2.
- A molécula é neutra:
- Então, o Nox do enxofre é +4.
6. SO₃ (Trióxido de enxofre):
- O oxigênio (O) tem Nox -2.
- A molécula é neutra:
- Portanto, o Nox do enxofre é +6.
7. SO₄²⁻ (Sulfato):
- O oxigênio (O) tem Nox -2.
- A carga total é -2:
- Então, o Nox do enxofre é +6.
8. Al₂(SO₄)₃ (Sulfato de alumínio):
- O alumínio (Al) tem Nox +3 e o sulfato (SO₄) tem Nox -2.
- A molécula é neutra:
- O Nox do enxofre no sulfato já determinamos como +6.
Resposta
Os números de oxidação do enxofre em cada espécie química são:
- S₈: 0
- H₂S: -2
- SO₂: +4
- H₂SO₄: +6
- H₂SO₃: +4
- SO₃: +6
- SO₄²⁻: +6
- Al₂(SO₄)₃: +6