1. Equacionar o processo de desidratação do sulfato cúprico pentahidratado. Explicar a mudança de cor:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente montar a equação química que representa a desidratação do sulfato cúprico pentahidratado. Além disso, precisamos explicar por que essa substância muda de cor durante o processo. Isso envolve conhecimentos de química, especialmente sobre hidratação de compostos e como a água afeta as propriedades visuais desses compostos. Vamos precisar entender como as moléculas de água estão ligadas ao sulfato de cobre e como a remoção delas altera a cor.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o composto em questão: sulfato cúprico pentahidratado, que tem a fórmula química ceCuSO4 cdot 5H2O. Esse “pentahidratado” indica que há cinco moléculas de água ligadas a cada molécula de sulfato de cobre.
Quando a gente aquece esse composto, ele perde essas moléculas de água. Então, a equação química da desidratação fica assim:
ceCuSO4 cdot 5H2O(s) -> CuSO4(s) + 5 H2O(g)
Aqui, o sulfato cúprico pentahidratado sólido ( ceCuSO4 cdot 5H2O(s)) se transforma em sulfato cúprico anidro sólido ( ceCuSO4(s)) e libera cinco moléculas de água em forma gasosa ( ce5 H2O(g)).

Passo 3

Agora, sobre a mudança de cor: o sulfato cúprico pentahidratado é azul devido às moléculas de água ligadas ao cobre. Essas moléculas de água influenciam a maneira como a luz interage com os íons de cobre, resultando na cor azul que observamos.
Quando a gente retira as moléculas de água durante a desidratação, o ambiente ao redor dos íons de cobre muda. Sem as moléculas de água, os elétrons no cobre não interagem da mesma forma com a luz, e isso faz com que o composto perca a cor azul, ficando branco ou incolor no estado anidro.

Resposta

A equação do processo de desidratação do sulfato cúprico pentahidratado é:
ceCuSO4 cdot 5H2O(s) -> CuSO4(s) + 5 H2O(g)
Durante a desidratação, as moléculas de água ligadas ao sulfato de cobre são removidas, o que provoca a mudança de cor do composto de azul para branco.

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