As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(e) KMnO4(aq)+K2 C2 O4(aq)+H2 SO4(aq) MnSO4(aq)+CO2(g)+H2 O(I)+K2 SO4(aq)

Passo 1

Então, a gente tem uma reação química envolvendo permanganato de potássio ( ), oxalato de potássio ( ) e ácido sulfúrico ( ). Precisamos balancear essa equação usando o método de oxirredução. Para isso, vamos identificar quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos, além de encontrar os agentes oxidante e redutor.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos para ver quem está perdendo ou ganhando elétrons. Olhando para os reagentes e produtos:
  • em : geralmente o Mn em tem estado de oxidação +7.
  • em : cada C no tem estado de oxidação +3.
  • em : aqui, o Mn está com estado de oxidação +2.
  • em : cada C no está com estado de oxidação +4.

Passo 3

Observamos que o Mn passa de +7 para +2, então ele está ganhando elétrons, ou seja, está sendo reduzido. Já o C passa de +3 para +4, perdendo elétrons, então está sendo oxidado.

Passo 4

Agora, identificamos os agentes oxidante e redutor. O agente oxidante é a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, que é reduzida. No caso, é o agente oxidante. O agente redutor é a substância que causa a redução de outra, ou seja, que é oxidada. Aqui, é o agente redutor.

Passo 5

Vamos balancear a equação. Primeiro, separamos a reação em duas semi-reações:
  1. Redução do Mn:
Mn^7+ Mn^2+
Aqui, o Mn ganha 5 elétrons:
Mn^7+ + 5e^- Mn^2+
  1. Oxidação do C:
C^3+ C^4+
Aqui, cada átomo de C perde 1 elétron. Como temos 2 átomos de C:
C2^6+ 2C^4+ + 2e^-

Passo 6

Para equilibrar o número de elétrons, multiplicamos a primeira semi-reação por 2 e a segunda por 5:
2Mn^7+ + 10e^- 2Mn^2+
5C2^6+ 10C^4+ + 10e^-

Passo 7

Somando as duas semi-reações:
2Mn^7+ + 5C2^6+ 2Mn^2+ + 10C^4+

Passo 8

Agora, voltamos às fórmulas completas, incluindo os íons e moléculas presentes:
2KMnO4 + 5K2C2O4 + 8H2SO4 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + 6K2SO4

Resposta

A equação balanceada é:
2KMnO4 (aq) + 5K2C2O4 (aq) + 8H2SO4 (aq) 2MnSO4 (aq) + 10CO2 (g) + 8H2O (l) + 6K2SO4 (aq)
O elemento carbono © sofre oxidação, o elemento manganês (Mn) sofre redução. O permanganato de potássio ( ) é o agente oxidante e o oxalato de potássio ( ) é o agente redutor.

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