As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(e)
(e)
Passo 1
Então, a gente tem uma reação química envolvendo permanganato de potássio (
), oxalato de potássio (
) e ácido sulfúrico (
). Precisamos balancear essa equação usando o método de oxirredução. Para isso, vamos identificar quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos, além de encontrar os agentes oxidante e redutor.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos para ver quem está perdendo ou ganhando elétrons. Olhando para os reagentes e produtos:
-
em : geralmente o Mn em tem estado de oxidação +7. -
em : cada C no tem estado de oxidação +3. -
em : aqui, o Mn está com estado de oxidação +2. -
em : cada C no está com estado de oxidação +4.
Passo 3
Observamos que o Mn passa de +7 para +2, então ele está ganhando elétrons, ou seja, está sendo reduzido. Já o C passa de +3 para +4, perdendo elétrons, então está sendo oxidado.
Passo 4
Agora, identificamos os agentes oxidante e redutor. O agente oxidante é a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, que é reduzida. No caso,
é o agente oxidante. O agente redutor é a substância que causa a redução de outra, ou seja, que é oxidada. Aqui,
é o agente redutor.
Passo 5
Vamos balancear a equação. Primeiro, separamos a reação em duas semi-reações:
- Redução do Mn:
Aqui, o Mn ganha 5 elétrons:
- Oxidação do C:
Aqui, cada átomo de C perde 1 elétron. Como temos 2 átomos de C:
Passo 6
Para equilibrar o número de elétrons, multiplicamos a primeira semi-reação por 2 e a segunda por 5:
Passo 7
Somando as duas semi-reações:
Passo 8
Agora, voltamos às fórmulas completas, incluindo os íons e moléculas presentes:
Resposta
A equação balanceada é:
O elemento carbono © sofre oxidação, o elemento manganês (Mn) sofre redução. O permanganato de potássio (
) é o agente oxidante e o oxalato de potássio (
) é o agente redutor.
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Determine a valência secundária da espécie metálica nos seguintes complexos:
.
As equações químicas parciais abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento em meio ácido e em meio básico dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(f)
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Escreva os nomes das seguintes espécies:
As equações químicas parciais abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento em meio ácido e em meio básico dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
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