As equações químicas parciais abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento em meio ácido e em meio básico dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(e)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de balanceamento de equações redox. A gente vai balancear a reação em meio ácido e básico usando o método de oxirredução. Para isso, vamos precisar entender de oxidação, redução, agentes oxidantes e redutores, e como balancear as equações passo a passo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais elementos estão passando por oxidação e redução. Olhando a equação:
O cromo (Cr) passa de +6 no para +3 no , então ele está sendo reduzido. O mercúrio (Hg) passa de 0 no para +2 no , então ele está sendo oxidado.

Passo 3

Agora, vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução.
Redução:
Oxidação:

Passo 4

Vamos balancear cada semi-reação. Primeiro, a de redução:
  1. Balancear o Cr:
  2. Balancear o oxigênio adicionando :
  3. Balancear o hidrogênio adicionando :
  4. Balancear a carga adicionando elétrons:
Agora, a de oxidação:
  1. Balancear o Hg:
  2. Balancear a carga adicionando elétrons:

Passo 5

Vamos igualar o número de elétrons transferidos. Na redução, temos 6 elétrons e na oxidação, 2 elétrons. Multiplicamos a semi-reação de oxidação por 3:
Agora, as duas semi-reações têm 6 elétrons.

Passo 6

Vamos somar as semi-reações:
Os elétrons se cancelam:

Passo 7

Agora, para o meio básico, precisamos eliminar os adicionando :
  1. Adicionar 14 em ambos os lados:
  2. Os e se combinam para formar água:

Passo 8

Por fim, vamos identificar os elementos e agentes:
  • Elemento que sofre oxidação: Mercúrio (Hg)
  • Elemento que sofre redução: Cromo (Cr)
  • Agente oxidante: Dicromato ( )
  • Agente redutor: Mercúrio (Hg)

Resposta

A equação balanceada em meio ácido é:
E em meio básico é:
Elementos que sofrem:
  • Oxidação: Hg
  • Redução: Cr
Agentes:
  • Agente oxidante:
  • Agente redutor: Hg

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(d)