As equações químicas parciais abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento em meio ácido e em meio básico dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(e)
(e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de balanceamento de equações redox. A gente vai balancear a reação em meio ácido e básico usando o método de oxirredução. Para isso, vamos precisar entender de oxidação, redução, agentes oxidantes e redutores, e como balancear as equações passo a passo.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quais elementos estão passando por oxidação e redução. Olhando a equação:
O cromo (Cr) passa de +6 no
para +3 no
, então ele está sendo reduzido. O mercúrio (Hg) passa de 0 no
para +2 no
, então ele está sendo oxidado.
Passo 3
Agora, vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução.
Redução:
Oxidação:
Passo 4
Vamos balancear cada semi-reação. Primeiro, a de redução:
-
Balancear o Cr:
-
Balancear o oxigênio adicionando
: -
Balancear o hidrogênio adicionando
: -
Balancear a carga adicionando elétrons:
Agora, a de oxidação:
-
Balancear o Hg:
-
Balancear a carga adicionando elétrons:
Passo 5
Vamos igualar o número de elétrons transferidos. Na redução, temos 6 elétrons e na oxidação, 2 elétrons. Multiplicamos a semi-reação de oxidação por 3:
Agora, as duas semi-reações têm 6 elétrons.
Passo 6
Vamos somar as semi-reações:
Os elétrons se cancelam:
Passo 7
Agora, para o meio básico, precisamos eliminar os
adicionando
:
-
Adicionar 14
em ambos os lados: -
Os
e se combinam para formar água:
Passo 8
Por fim, vamos identificar os elementos e agentes:
- Elemento que sofre oxidação: Mercúrio (Hg)
- Elemento que sofre redução: Cromo (Cr)
- Agente oxidante: Dicromato (
) - Agente redutor: Mercúrio (Hg)
Resposta
A equação balanceada em meio ácido é:
E em meio básico é:
Elementos que sofrem:
- Oxidação: Hg
- Redução: Cr
Agentes:
- Agente oxidante:
- Agente redutor: Hg
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(d)
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