Na escala de eletronegatividade, tem-se:
Li H C Br N O 1,0 2,1 2,5 3,0 3,0 3,5 Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é: Escolha uma:
a. HBr
b. NO
c. CO
d. LiBr

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado fala sobre eletronegatividade, que é a capacidade de um átomo de atrair elétrons numa ligação química. A gente precisa usar essa informação para descobrir qual das moléculas listadas é a mais polar. Para isso, vamos comparar as diferenças de eletronegatividade entre os átomos que formam cada molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais polar será a ligação entre eles. A polaridade de uma molécula depende de como essa diferença afeta a distribuição dos elétrons na molécula.

Passo 3

Vamos analisar cada opção:
a. HBr
  • Hidrogênio (H) tem eletronegatividade de 2,1.
  • Bromo (Br) tem eletronegatividade de 3,0.
  • Diferença: |3,0 - 2,1| = 0,9
b. NO
  • Nitrogênio (N) tem eletronegatividade de 3,0.
  • Oxigênio (O) tem eletronegatividade de 3,5.
  • Diferença: |3,5 - 3,0| = 0,5
c. CO
  • Carbono © tem eletronegatividade de 2,5.
  • Oxigênio (O) tem eletronegatividade de 3,5.
  • Diferença: |3,5 - 2,5| = 1,0
d. LiBr
  • Lítio (Li) tem eletronegatividade de 1,0.
  • Bromo (Br) tem eletronegatividade de 3,0.
  • Diferença: |3,0 - 1,0| = 2,0

Passo 4

Agora, vamos comparar as diferenças que calculamos:
  • HBr: 0,9
  • NO: 0,5
  • CO: 1,0
  • LiBr: 2,0
Quanto maior a diferença, mais polar é a molécula.

Passo 5

A molécula com a maior diferença de eletronegatividade é a LiBr, com uma diferença de 2,0.

Resposta

d. LiBr

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