Na escala de eletronegatividade, tem-se:
Li H C Br N O 1,0 2,1 2,5 3,0 3,0 3,5 Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é: Escolha uma:
a. HBr
b. NO
c. CO
d. LiBr
Li H C Br N O 1,0 2,1 2,5 3,0 3,0 3,5 Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é: Escolha uma:
a. HBr
b. NO
c. CO
d. LiBr
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado fala sobre eletronegatividade, que é a capacidade de um átomo de atrair elétrons numa ligação química. A gente precisa usar essa informação para descobrir qual das moléculas listadas é a mais polar. Para isso, vamos comparar as diferenças de eletronegatividade entre os átomos que formam cada molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais polar será a ligação entre eles. A polaridade de uma molécula depende de como essa diferença afeta a distribuição dos elétrons na molécula.
Passo 3
Vamos analisar cada opção:
a. HBr
- Hidrogênio (H) tem eletronegatividade de 2,1.
- Bromo (Br) tem eletronegatividade de 3,0.
- Diferença: |3,0 - 2,1| = 0,9
b. NO
- Nitrogênio (N) tem eletronegatividade de 3,0.
- Oxigênio (O) tem eletronegatividade de 3,5.
- Diferença: |3,5 - 3,0| = 0,5
c. CO
- Carbono © tem eletronegatividade de 2,5.
- Oxigênio (O) tem eletronegatividade de 3,5.
- Diferença: |3,5 - 2,5| = 1,0
d. LiBr
- Lítio (Li) tem eletronegatividade de 1,0.
- Bromo (Br) tem eletronegatividade de 3,0.
- Diferença: |3,0 - 1,0| = 2,0
Passo 4
Agora, vamos comparar as diferenças que calculamos:
- HBr: 0,9
- NO: 0,5
- CO: 1,0
- LiBr: 2,0
Quanto maior a diferença, mais polar é a molécula.
Passo 5
A molécula com a maior diferença de eletronegatividade é a LiBr, com uma diferença de 2,0.
Resposta
d. LiBr