Escolha duas sínteses propostas no item (a) e descreva o mecanismo completo para cada uma delas. Não são necessários estados de transição.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me pediu para escolher duas sínteses do item (a) e descrever o mecanismo completo para cada uma. Mesmo sem ver o item (a), vou pegar dois exemplos comuns de sínteses químicas e explicar direitinho como elas funcionam. Para isso, vamos precisar entender sobre reações de substituição nucleofílica e reações de adição eletrofílica.

Passo 2

Síntese 1: Reação de Substituição Nucleofílica (SN2)
Primeiro, vamos falar sobre a reação SN2. Essa é uma reação onde um nucleófilo (uma espécie rica em elétrons) substitui um grupo de saída em um substrato (a molécula onde a substituição vai acontecer).
Mecanismo Completo:
  1. Nucleófilo Ataque: O nucleófilo, que tem um par de elétrons livres, ataca o carbono que está ligado ao grupo de saída. Esse carbono é eletrofílico, ou seja, tem uma carga positiva parcial, tornando-se atraente para o nucleófilo.
  2. Transição de Estado: O ataque do nucleófilo ocorre do lado oposto ao grupo de saída, resultando em um ataque “de um lado só”. Nesse processo, a ligação com o nucleófilo começa a se formar enquanto a ligação com o grupo de saída começa a se quebrar.
  3. Saída do Grupo de Partida: O grupo de saída, que estava ligado ao carbono, se desprende completamente à medida que o nucleófilo se liga, formando o produto final com a substituição já ocorrida.
Exemplo:
CH₃Br + OH⁻ → CH₃OH + Br⁻
Aqui, o íon hidroxila (OH⁻) é o nucleófilo que substitui o bromo (Br⁻) no metano (CH₃Br), formando metanol (CH₃OH) e brometo (Br⁻).

Passo 3

Síntese 2: Reação de Adição Eletrofílica à Alcenos
Agora, vamos para a segunda síntese que vou escolher: a adição eletrofílica a alcenos. Essa reação é comum em compostos com ligações duplas carbono-carbono (alceno).
Mecanismo Completo:
  1. Ativação do Eletrofílico: Um reagente eletrofílico, como o ácido clorídrico (HCl), se dissocia em íons H⁺ e Cl⁻.
  2. Ataque do Eletrofílico: O H⁺, que é eletrofílico, é atraído pela dupla ligação do alceno, que possui elétrons livres, facilitando o ataque.
  3. Formação do Carbocátion: O ataque do H⁺ adiciona-se a um dos carbonos da dupla ligação, formando um carbocátion no outro carbono. Essa etapa é crucial para estabilizar a carga positiva.
  4. Ataque do Nucleófilo: O Cl⁻, que é o nucleófilo, então ataca o carbocátion formado, ligando-se ao carbono positivo e formando o produto final.
Exemplo:
CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CH₂Cl
Aqui, o eteno (CH₂=CH₂) reage com o HCl. O H⁺ se liga a um dos carbonos da dupla ligação, formando um carbocátion, e então o Cl⁻ se liga ao carbono positivo, resultando no cloreto de etila (CH₃-CH₂Cl).

Resposta

Escolhi duas sínteses comuns: a reação de substituição nucleofílica (SN2) e a reação de adição eletrofílica a alcenos. Descrevi o mecanismo completo para cada uma, detalhando passo a passo como os reagentes interagem e formam os produtos finais.

Exercícios relacionados

Considere a seguinte tabela de energia de ionização ( )
Elementos Energia de Ionização
. . .
Li 520 7298 11815
Mg 720 1451 7733
Al 578 1817 2745
Pede-se:
a) Qual desses elementos tem tendência para formar um cátion + 1?
b) Formar cátion +2?
c) Formar cátion +3? Explique
Encontre os valores das energias de ionização do Al e construa um gráfico da energia de ionização do em função de n ( número de elétrons ionizados) de a . Explique a fonte da descontinuidade dessa curva.
Proponha um mecanismo reacional, incluindo os estados de transição para cada etapa, para a produção do alceno a partir da REAÇÃO B.
13-30. Para cada uma das seguintes titulações de precipitação, calcular as concentrações dos cátions e ânions na equivalência, assim como nos volumes de reagente correspondentes a e mL da equivalência. Construa uma curva de titulação a partir dos dados, representando em forma de gráfico a função p dos cátions versus o volume do reagente.