A escolha de um metal mais resistente à corrosão pode ser facilitada ao compararmos os valores padrão de potencial de redução em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). Observe as alternativas abaixo e marque a que indica o metal mais resistente à corrosão:
a. Alumínio: -1,66 V.
b. Prata: +0,80 V.
c. Ferro: -0,44 V.
d. Ouro: +1,50 V.
e. Cobre: +0,34 V.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para identificar qual metal é mais resistente à corrosão, comparando os valores padrão de potencial de redução em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). Para isso, precisamos entender um pouco de eletroquímica, especificamente sobre potenciais de redução e como eles indicam a resistência à corrosão dos metais.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é potencial padrão de redução. É uma medida que indica a tendência de uma substância ganhar elétrons e se reduzir. Em outras palavras, quanto mais positivo for o valor, mais facilmente o metal vai ganhar elétrons e resistir à corrosão.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada alternativa com os valores de potencial de redução fornecidos:
a. Alumínio (Al): -1,66 V
b. Prata (Ag): +0,80 V
c. Ferro (Fe): -0,44 V
d. Ouro (Au): +1,50 V
e. Cobre (Cu): +0,34 V

Passo 4

Como mencionamos, quanto mais positivo for o potencial de redução, mais resistente ao processo de corrosão o metal é. Isso acontece porque um potencial mais alto significa que o metal tem maior tendência a permanecer no estado reduzido, não oxidando facilmente.

Passo 5

Vamos comparar os valores:
  • Alumínio: -1,66 V (muito negativo, menos resistente)
  • Ferro: -0,44 V (também negativo, menos resistente)
  • Cobre: +0,34 V (positivo, mais resistente que Al e Fe)
  • Prata: +0,80 V (mais positivo, mais resistente que Cu)
  • Ouro: +1,50 V (o mais positivo de todos)

Passo 6

Observando os valores, o ouro tem o potencial de redução mais alto (+1,50 V), o que significa que é o mais resistente à corrosão entre as opções apresentadas.

Resposta

d. Ouro: +1,50 V.

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