Escreva a configuração eletrônica completa e condensada (usando abreviatura do gás nobre apropriado) para os seguintes átomos: (a) Cs^+(b) Ni^2+ © Se^-2 (d) Cd^2+ (e) Cu^+.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre configurações eletrônicas! A pergunta pede para escrever a configuração eletrônica completa e condensada usando a abreviatura do gás nobre para os íons Cs^+, Ni^2+, Se^2-, Cd^2+ e Cu^+. Para isso, vamos precisar saber como determinar a configuração eletrônica de um átomo ou íon, entender o que são íons (cátions e ânions) e conhecer os gases nobres para usar como abreviação.

Passo 2

Primeiro, vamos recapitular o que é configuração eletrônica. É a distribuição dos elétrons de um átomo ou íon nos diferentes níveis e subníveis de energia. A configuração completa lista todos os elétrons, enquanto a condensada usa o gás nobre anterior para simplificar.
Para íons, cátions (como Cs^+, Ni^2+, Cd^2+, Cu^+) têm menos elétrons que o átomo neutro, e ânions (como Se^2-) têm mais elétrons.
Vamos verificar o número de elétrons de cada íon:
  • Cs^+: Césio tem 55 elétrons (55 prótons no núcleo). Como é um cátion +1, perde 1 elétron. Então, 55 - 1 = 54 elétrons.
  • Ni^2+: Níquel tem 28 elétrons. Como é um cátion +2, perde 2 elétrons. Então, 28 - 2 = 26 elétrons.
  • Se^2-: Selênio tem 34 elétrons. Como é um ânion 2-, ganha 2 elétrons. Então, 34 + 2 = 36 elétrons.
  • Cd^2+: Cádmio tem 48 elétrons. Como é um cátion +2, perde 2 elétrons. Então, 48 - 2 = 46 elétrons.
  • Cu^+: Cobre tem 29 elétrons. Como é um cátion +1, perde 1 elétron. Então, 29 - 1 = 28 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos encontrar as configurações eletrônicas completas e condensadas para cada um desses íons.

a) Cs^+

Césio (Cs) tem 55 elétrons normalmente, mas Cs^+ tem 54 elétrons. O gás nobre anterior ao césio é o xenônio (Xe), que tem 54 elétrons. Então, a configuração condensada usa o Xe seguido dos elétrons adicionais, mas como são iguais, a configuração condensada é simplesmente a de Xe.
Configuração completa:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2,4d^10,5p^6,6s^1 6s^0 (perdendo um elétron) é
Configuração condensada:
[Xe]

b) Ni^2+

Níquel (Ni) tem 28 elétrons. Ni^2+ tem 26 elétrons. O gás nobre anterior ao níquel é o argônio (Ar), que tem 18 elétrons. Então, a configuração condensada começa com [Ar].
Configuração completa:
[Ar],3d^8,4s^0 (perdendo dois elétrons do 4s) é
Configuração condensada:
[Ar],3d^8

c) Se^2-

Selênio (Se) tem 34 elétrons normalmente. Se^2- tem 36 elétrons. O gás nobre anterior ao selênio é o argônio (Ar), com 18 elétrons. Adicionamos elétrons nos níveis seguintes.
Configuração completa:
[Ar],3d^10,4s^2,4p^4 [Ar],3d^10,4s^2,4p^6
Configuração condensada:
[Ar],3d^10,4s^2,4p^6

d) Cd^2+

Cádmio (Cd) tem 48 elétrons. Cd^2+ tem 46 elétrons. O gás nobre anterior ao cádmio é o criptônio (Kr), com 36 elétrons.
Configuração completa:
[Kr],4d^10,5s^2 [Kr],4d^10,5s^0 (perdendo dois elétrons do 5s) é
Configuração condensada:
[Kr],4d^10

e) Cu^+

Cobre (Cu) tem 29 elétrons. Cu^+ tem 28 elétrons. O gás nobre anterior é o argônio (Ar).
Configuração completa:
[Ar],3d^10,4s^1 [Ar],3d^10,4s^0 (perdendo um elétron do 4s) é
Configuração condensada:
[Ar],3d^10

Resposta

As configurações eletrônicas completas e condensadas para os íons são:
a) Cs^+
  • Completa:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2,4d^10,5p^6,6s^0
  • Condensada:
[Xe]
b) Ni^2+
  • Completa:
[Ar],3d^8,4s^0
  • Condensada:
[Ar],3d^8
c) Se^2-
  • Completa:
[Ar],3d^10,4s^2,4p^6
  • Condensada:
[Ar],3d^10,4s^2,4p^6
d) Cd^2+
  • Completa:
[Kr],4d^10,5s^0
  • Condensada:
[Kr],4d^10
e) Cu^+
  • Completa:
[Ar],3d^10,4s^0
  • Condensada:
[Ar],3d^10

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