Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico.

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o enunciado está pedindo. Precisamos escrever as configurações eletrônicas dos elementos Hidrogênio (H) e Sódio (Na). Além disso, precisamos explicar por que o Cloreto de Hidrogênio (HCl) é uma molécula covalente, enquanto o Cloreto de Sódio (NaCl) é um composto iónico. Para isso, vamos usar conceitos básicos de configuração eletrônica e tipos de ligações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a configuração eletrônica do Hidrogênio (H). A configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nos orbitais de um átomo. O hidrogênio tem 1 elétron. Então, sua configuração eletrônica é:
H: 1s^1
Aqui, 1s representa o orbital mais interno e o superespectro 1s pode abrigar até 2 elétrons, mas o H tem apenas 1.

Passo 3

Agora, vamos para o Sódio (Na). O sódio tem 11 elétrons. Para distribuir esses elétrons nos orbitais, seguimos a ordem dos níveis de energia:
  1. 1s: 2 elétrons
  2. 2s: 2 elétrons
  3. 2p: 6 elétrons
  4. 3s: 1 elétron
Então, a configuração eletrônica do sódio é:
Na: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1

Passo 4

Agora que temos as configurações eletrônicas, vamos entender por que o HCl é uma molécula covalente. Ligações covalentes ocorrem quando dois átomos compartilham elétrons para completar suas camadas externas. No HCl, o hidrogênio (H) compartilha um elétron com o cloro (Cl), permitindo que ambos atinjam uma configuração eletrônica estável.

Passo 5

Por outro lado, o NaCl é um composto iónico porque envolve a transferência completa de elétrons. O sódio (Na), com sua configuração eletrônica Na: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1 , tende a perder seu elétron do nível 3s para atingir uma configuração estável similar à do Neônio (Ne). O cloro (Cl), por sua vez, ganha esse elétron para completar seu nível de valência, formando íons Na⁺ e Cl⁻. A atração eletrostática entre esses íons de cargas opostas forma a ligação iônica.

Resposta

As configurações eletrônicas são:
H: 1s^1
Na: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1
O HCl é covalente porque H e Cl compartilham elétrons para completar suas camadas externas. Já o NaCl é iônico porque o Na transfere um elétron para o Cl, formando íons com cargas opostas que se atraem, resultando em uma ligação iônica.

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