Escreva a equação para cada um dos seguintes processos: (e) redução de Fe2 O3 pelo CO para formar ferro.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a equação química para o processo de redução do Fe2O3 pelo monóxido de carbono (CO) para formar ferro. Aqui, estamos lidando com reações de oxirredução, que envolvem mudança nos estados de oxidação dos reagentes. Vamos precisar entender como o Fe2O3 e o CO reagem para produzir ferro metálico.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos:
  • Reagentes: Fe2O3 (óxido de ferro III) e CO (monóxido de carbono)
  • Produtos: Fe (ferro metálico) e provavelmente CO2 (dióxido de carbono)

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação bruta com os reagentes e produtos identificados:
Fe2O3 + CO Fe + CO2

Passo 4

Em seguida, precisamos balancear a equação, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados. Vamos começar balanceando o ferro (Fe):
  • Há 2 átomos de Fe no Fe2O3, então precisamos de 2 átomos de Fe no lado dos produtos:
Fe2O3 + CO 2,Fe + CO2

Passo 5

Agora, vamos balancear o oxigênio (O). No Fe2O3 temos 3 átomos de O, e no CO2 temos 2 átomos de O. Além disso, o CO também tem 1 átomo de O. Vamos ajustar os coeficientes para equilibrar:
Fe2O3 + 3,CO 2,Fe + 3,CO2

Passo 6

Por último, verificamos o balanceamento do carbono ©. Do lado dos reagentes, temos 3 moléculas de CO, resultando em 3 átomos de C. Do lado dos produtos, temos 3 moléculas de CO2, também com 3 átomos de C. Tudo está balanceado!

Resposta

A equação balanceada para a redução de Fe2O3 pelo CO é:
Fe2O3 + 3,CO 2,Fe + 3,CO2

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